6．要增大鋅與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施無效的是（　�。�

A．

增大鹽酸的濃度

B．

提高反應的溫度

C．

用鋅粉代替鋅片

D．

用純鋅代替粗鋅

5．下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　�。�

	A．	已烯、苯、四氯化碳		B．	苯、已炔、已烯
	C．	已烷、苯、環(huán)已烷		D．	甲苯、已烷、已烯

4．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄C1溶液、鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：
（1）B是CH₃COONa溶液；C是鹽酸．
（2）常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=14（填數(shù)值）．
（3）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、C1^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（C 1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
則：
（I）上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為①（填序號）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（C1^-），則該溶液顯中性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．

3．（1）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．

2．圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

稀硫酸

C．

酒精

D．

ZnSO4

1．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是ac（填序號）．
a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學式為FeCl₃；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為Al（OH）₃，反應①的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬單質(zhì)在氧化還原反應中總是作還原劑
	B．	非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中總是作氧化劑
	C．	鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鋁比鈉活潑，均能與氧氣反應
	D．	金屬在加熱條件下均易和氧氣反應

19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

18．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M3+
	B．	還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+
	C．	Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
	D．	常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2═2M3++2Z-

17．將一小塊鈉投入到CuCl₂溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生		B．	只有氣體產(chǎn)生
	C．	只有沉淀產(chǎn)生		D．	既有氣體產(chǎn)生，又有藍色沉淀產(chǎn)生