17．在一定溫度和壓強下，1體積的A₂氣體和3體積的B₂氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學式為（　�。�

A．

AB3

B．

AB

C．

A3B

D．

A2B3

16．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學方程式表示出其中的原理2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（舉一例）．鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者應補充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是保護FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化．
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO
①在化學方程式上標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在該反應中，氧化劑是N₂，氧化產(chǎn)物是CO．

15．點燃的鎂條伸入盛有下列氣體的集氣瓶中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是（　�。�

A．

氧氣

B．

氮氣

C．

水蒸氣

D．

CO2

14．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）1molC₂H₄（g）與適量的O₂（g）反應，生成CO₂（g）和₂O（l），放出1411kJ熱量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
（2）1molN₂（g）與適量的O₂（g）反應生成NO₂（g），吸收68kJ熱量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（3）2molAl（s）與適量的O₂（g）反應生成Al₂O₃（g）放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃ （s）△H=-1669.8kJ•mol^-1
（4）1molCu（s）與適量的O₂（g）反應生成CuO（s），放出157kJ熱量．Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol
（5）1molN₂H₄（l）與適量的O₂（g）反應，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．

13．下列物質(zhì)溶解于水中，能促進水的電離的是（　�。�

A．

HCl

B．

Ba（OH）2

C．

NaHSO4

D．

Na2CO3

12．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	升高溫度，純水的pH值減小
	B．	FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
	C．	Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
	D．	SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

11．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
	B．	燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
	C．	水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	D．	燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O

10．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測定某溶液的pH，則測量值與真實值相比較（　　）

	A．	偏高		B．	偏低
	C．	不變		D．	上述三種情況均有可能

9．下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;  ②濃硫酸稀釋    ③高錳酸鉀分解制氧氣   ④生石灰跟水反應生成熟石灰．

A．

①④

B．

①②③④

C．

①③

D．

②④

8．在銅鋅原電池中，以稀鹽酸為電解質(zhì)溶液．鋅為負極，電極上發(fā)生的反應是氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．