7．某學習小組對“部分酸堿鹽溶解性表”中碳酸亞鐵的性質設計實驗探究．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產生大量沉淀和氣體．
（1）寫出離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
（2）先通入氮氣的目的是排盡裝置內空氣，避免氧氣干擾．B瓶現象能說明分解產物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮氣，玻璃管內氣壓不會減小．
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應后的固體成分：
【提出設想】假設1  固體成分是氧化鐵；
假設2  固體成分是四氧化三鐵；
假設3氧化鐵和四氧化三鐵．
請設計實驗驗證假設一（限選試劑：2.00mol/L的H₂SO₄、HCI、HNO₃；KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液）

實驗步驟	預期現象和結論

（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減少7.2g．通過計算確定固體成分是氧化鐵．

6．下表是某學生為探究AgCl沉淀轉化為Ag₂S沉淀的反應所做實驗的記錄．

步  驟	現   象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．	立即產生白色沉淀
Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL  0.1mol/L Na2S溶液．	沉淀迅速變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．	較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．	產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解
Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．	產生白色沉淀

（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉化為Ag₂S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為≥5mL．
（2）已知：25℃時K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6×10^-30，此沉淀轉化反應的平衡常數K=5.4×10⁹．
（3）步驟V中產生的白色沉淀的化學式為BaSO₄，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有S．
（4）為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因，設計了如下圖所示的對比實驗裝置．
①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和分液漏斗，試劑W為過氧化氫溶液．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag₂S懸濁液的混合物，B中試劑為Ag₂S懸濁液．
③實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨�，B中沒有明顯變化．
完成C中反應的化學方程式：
□Ag₂S+□NaCl+□O₂+□H₂O?□AgCl+□S+□NaOH
C中NaCl的作用是：氧氣將Ag₂S氧化成S時有Ag⁺產生，NaCl電離的氯離子與銀離子結合生成AgCl沉淀，使c（Ag⁺）減小，有利于氧化還原反應的平衡右移．

5．Ⅰ．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管中進入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D導管口向試管A中通入大量的空氣．
Ⅱ．飽和的NaHSO₃溶液可以與醛發(fā)生加成反應，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉．發(fā)生的反應為：R-CHO+NaHSO₃═R-CH（OH）SO₃Na反應是可逆的，在通常條件下有70%-90%向正反應方向轉化．
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO₃溶液，應采取措施，將裝置進行部分改變．這種措施是：將B和C的位置對調；確認有NaHSO₃生成的現象是品紅溶液褪色．
（5）若溴苯中混有雜質乙醛，欲將此雜質除去，可采用的試劑是飽和的NaHSO₃溶液，其分離的方法是分液．
（6）若在CH₃CH₂CH（OH）SO₃Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有機物轉化為CH₃CH₂CHO，請設計實驗檢驗該有機物：取適量反應后的溶液于干凈的試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）₂懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現磚紅色沉淀，則證明反應后溶液中有CH₃CH₂CHO．

4．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO₂
1測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO₂溶液呈堿性．NaNO₂溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O=HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）或c（Na⁺）-c（NO₂^-）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO₂溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8； K_sp（AgCl）=1.8×10^-10
則反應AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化學平衡常數K=$\frac{100}{9}$（計算結果保留兩位小數）．
㈡NaNO₂性質探究
該興趣小組同學用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應產生的氣體產物成分．

已知：①2NaNO₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物中的氮氧化物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→D→E→C→B．
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣．通氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化．（3）再關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①如何確認A中產生氣體是否含有NO打開活塞，向D中通入O₂，若出現紅棕色氣體，證明A中產生氣體含有NO；若無紅棕色氣體出現，則不含NO．（寫出實驗操作、現象和結論）
②裝置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化．
③若向C中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．

3．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去2mol電子．
（2）過程Ⅱ中Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質，負極反應為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）整過生產過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，化學反應方程式為SiCl₄+2H₂O=SiO₂+4HCl．
②干燥Cl₂時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H₂SO₄中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量．
（5）Zn還原SiCl₄的可逆反應如下：
SiCl₄（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl₂（g）△H＜0下列說法正確的是AC
A．還原過程需在無氧的氣氛中進行         B．投入1molZn可生成14g還原產物
C．增加SiCl₄（g）的量，該反應平衡常數不變D．若SiCl₄（g）過量可增大△H的值
（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag₂SO₄，已知某溫度下Ag₂SO₄（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H₂O，該溫度下Ag₂SO₄ 的K_sp=3.2×10^-5；（兩位有效數字）

2．二茂鐵是一種金屬有機化合物，又名雙環(huán)戊二烯基鐵，是由2個環(huán)戊二烯負離子和一個二價鐵離子鍵合而成的有機物，它是火箭固體燃燒過程的加速劑、柴油的消煙節(jié)能添加劑、汽油抗爆助燃劑；各類重質燃料、煤、原油、聚合物等的消煙促燃劑．由二茂鐵合成乙�；�二茂鐵的原理如圖1：

其實驗步驟如下：
步驟1：如圖2圖Ⅰ所示，取1g二茂鐵與3mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加熱回流5min．
步驟2：待反應液冷卻后，倒入燒杯中加入10g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO₃溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙�；�二茂鐵粗產品．
步驟3：將乙�；�二茂鐵粗產品溶解在苯中，從圖2圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟4：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的乙�；�二茂鐵并回收乙醚．
（1）圖I中儀器B的名稱為球形冷凝管，其中磷酸的作用為催化劑該實驗制備的乙酰基二茂鐵分子式為C₁₂H₁₂FeO．
（2）步驟2中需緩慢滴加NaHCO₃溶液，并且要充分攪拌，原因是產生的CO₂ 速度過快會把液體沖出燒杯．
（3）步驟2中不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現象是滴加NaHCO₃溶液不再產生氣泡．
（4）步驟4中操作X的名稱是蒸餾，該操作中不能使用明火的原因是乙醚易揮發(fā)且易燃．
（5）為確定產品乙�；�二茂鐵中是否含有雜質二乙�；�二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質譜法（或核磁共振氫譜）．（寫一種即可）

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分辨，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO₂氣體均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸
②直至折出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO₂氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O
④在經過濾、洗滌、干燥．得到所需產品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na₂S₂O₃反應的總化學方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
（4）最后得到的產品可能含有反應Na₂SO₄雜質，請設計實驗檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作．現象和結論取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質
（5）測定產品純度
準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000mol•L^-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₃^3-+2I^-，滴定起始和終點的液面位置如圖2則消耗碘的標準溶液體積為16.00mL，產品的純度為79.36%
（6）Na₂S₂O₃常用于脫氧劑，在溶液易被Cl₂氧化SO₄^2-，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

19．孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO₃•yCu（OH）₂（x、y為正整數且x≤2，y≤2）．
（1）已知孔雀石的化學組成為CuCO₃•Cu（OH）₂，1mol孔雀石與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的HCl的物質的量為4mol，生成的CO₂的物質的量為1mol；
（2）石青與過量鹽酸反應時，石青耗用的HCl的物質的量與生成的CO₂的物質的量之比為3：1，通過計算推算石青的化學組成；
（3）現有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂ 3.36L（標準狀況下），加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比．

18．請寫出CH₃COOC₂H₅的同分異構體．

17．實驗室常用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，請回答下列問題：

（1）裝置中導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸．
（2）實驗時，還需向試管a中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）寫出制備乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．