15．下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　�。�

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

NH4Cl

D．

Na2O2

14．最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了4個氧原子構成的氧分子O₄，并用質譜儀器探測到了它是一種存在時間很短的化學物質．該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是（　�。�

	A．	是一種新的化合物		B．	可能含有極性鍵
	C．	與O2都是由氧元素構成的單質		D．	在自然界中能穩(wěn)定存在

13．英國科學家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料，空氣中其他氣體可自由通過這些空洞，但CO₂會被截留．該材料的分子結構單元是以銦原子為中心，周圍是以各種有機分子鏈條編織的“籠子”，整體上看呈現多孔特征，有些類似自然界中的蜂窩結構，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	該材料完全由金屬元素構成
	B．	該材料能捕集CO2，是因為該材料可以選擇性吸收CO2
	C．	該材料捕集11.2LCO2后，增重22g
	D．	可利用該材料將空氣中的CO2，完全捕集，從而控制溫室效應

12．化學與我們的生活息息相關，下列圖片表示化學能轉化為電能的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．1902年德國化學家哈博研究出合成氨的方法，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生．NH₄HS的電子式是，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃•H₂O．NH₃的沸點高于H₂S，是因為NH₃分子之間存在著一種比分子間作用力更強的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是NH₄HSO₄，其原因是HSO₄^-有較大程度的電離，使溶液呈較強酸性，而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．
已知：H₂SO₄：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-； HSO₄^-?H⁺+SO₄^2- K=1.2×10^-2
NH₃•H₂O：K=1.8×10^-5
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N₂的平衡體積分數：0.145（保留3位有效數字）．
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法（只答一種即可）分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用．

10．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H₂（g═MgH₂（s）△H=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g═Mg₂NiH₄（s）△H=-64.4kJ•mol^-1
則Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H=+84.6kJ•mol^-1
（2）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃的反應為：Mg（AlH₄）═MgH₂+2Al+3H₂↑．
反應中每轉移3mol電子時，產生的H₂在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₅（s）+3H₂（g═LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是bc（填字母編號）．
a．增加LaNi₅H₆（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強  d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol•L^-1，平衡時苯的濃度為b mol•L^-1，該反應的平衡常數K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a、b的代數式表示）．
②一定條件下，下圖裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．A是電源的負（填“正”或“負”）極；電解過程中產生的氣體F為O₂（填化學式），電極D上發(fā)生的電極反應為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．

9．能盤是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．工業(yè)上氮氣與氫氣合成氨反應方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，反應過程中的能量變化如圖1：由此說明，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）①沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯，已知O.5molCH₄完全燃燒生成C0₂氣體和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H₂，現把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具作相應的調整，正確的方法是B．
A．空氣和天然氣的進入量都減少      B．增大空氣的進入量或減小天然氣的進入量
C．空氣和天然氣的進入量都增加     D．減小空氣的進入量或增大天然氣的進入量
（3）原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻，①現有如下兩個反應：A、NaOH+HCl═NaCl+H₂0； B、Fe+H₂SO₄═FeS0₄+H₂↑，能設計成原電池的是B（填編號）．
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達到30%左右，氫氧燃料電池能量轉換率可超過80%．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖2．寫出該氫斌燃料電池的總反應方程式2H₂+O₂═2H₂O．
（4）氫氣被人們看做理想的“綠色能源”．下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A、電解水制氫：2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B、髙溫使水分解制氫：2H₂0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C、太陽光催化分解水制氫：2H₂0$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑
D、天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂．

8．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．請回答：
（1）下列物質中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是B（填序號）•
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH  D、CH₃CH₂Br
（2）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機髙分子化合物，該髙分子化合物結構簡式為．
（3）此外，乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是從源頭上消除污染，充分利用參與反應的原理，使所有物質原料、中間產物都在內部循環(huán)、利用，實現零排放．因此，在實際生產中，應選擇上述哪種工藝？工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）．
（4）苯也是一種重要的化工原料．苯的結構很特別，性質穩(wěn)定．下列關于苯的敘述中不正確的是A．
A．常溫下苯是一種無色無味的有毒氣體
B．苯可以燃燒并伴有濃烈的黑煙
C．苯分子為平面正六邊形結構
D、苯可與濃硝酸發(fā)生如下反應：

7．“酒是陳的香”，其原因之一是酒在儲存過程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝罝制取乙酸乙酯．
（1）寫出該反應的化學反應方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）下列試劑中，可以鑒別乙醇和乙酸的有②③（填序號）
①水 ②紫色石蕊試液  ③鎂粉
（3）實驗前試管A中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（4）右側導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

6．現有X、Y、Z、R、T五種短周期主族元素，R原子電子數是電子層數的3倍：Y與X能形成X₂Y、X₂Y₂型共價化合物，Z與T形成的Z₂T型離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）這些元素所形成的單質中，屬于原子晶體的是金剛石（填物質名稱）．
（2）寫出X₂Y的結構式H-O-H，寫出Z₂T的電子式為．
（3）T的最高價氧化物對應水化物的化學式：H₂SO₄； 元素Z與Y可形成Z₂Y₂型化合物，其化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4＞由X、Y、Z三種元素組成的一種化合物可以與少量的R的最高價氧化物發(fā)生化學反應，請寫出對應的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．