10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣能發(fā)生電化學腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂繼續(xù)被氧化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃脫水生成鐵銹
請回答下列問題：
（1）在上述電化學腐蝕中，F(xiàn)e作負極
（2）寫出正極的電極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）下列溶液能夠有效防止或減慢鋼鐵發(fā)生腐蝕的是AC
A．在鋼鐵制品表面一層金屬鋅
B．將鋼鐵制品放置在潮濕處
C．在鋼鐵中加入錳，鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)
D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并訂上銅塊．

9．已知維生素A 的結(jié)構(gòu)簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（　�。�

	A．	維生素A的分子式為C20H30O
	B．	維生素A中含有苯環(huán)
	C．	維生素A中可以使溴水褪色
	D．	1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應

8．氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應為$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）₂．據(jù)此判斷，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	電池放電時，溶液中的陽離子移向正極
	B．	電池放電時，H2是正極
	C．	電池充電時，氫元素被氧化
	D．	電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃、101kPa下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，CO32-、K+、SO42-、Cl-在溶液中可能大量存在
	C．	濃度均為0．lmol•L-1Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	D．	在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應，有14mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

6．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

編號	實驗	操作
A	測定次氯酸鈉的pH	用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，變色后，與標準比色卡對比
B	配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL	準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡	將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴快速流出
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	將下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，從分液漏斗下端管口繼續(xù)放出下層液體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列關于元素周期表與化學鍵的知識敘述錯誤的是（　　）

	A．	在周期表中過渡元素可作為催化劑
	B．	化學鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
	C．	常溫常壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)
	D．	F2、Cl2、Br2、I2共價鍵逐漸增強，熔點依次升高

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CaO、H2SO4、NaHCO3、碘酒均屬于化合物
	B．	膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否產(chǎn)生丁達爾效應
	C．	合金具有良好的物理、化學和機械性能，熔點比成分金屬低
	D．	計算機芯片、太陽能電池、石英鐘表主要材料均為SiO2

3．如圖所示為制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)，請根據(jù)要求回答下列問題
 
（1）C裝置用于上述實驗的尾氣處理，其中發(fā)生的反應如下，請配平該反應：
1NO+1NO₂+2NaOH=2NaNO₂+1H₂O
用該原理處理為氣的不足之處是容易發(fā)生倒吸；
（2）上述裝置接口的連接順序為bcdgghef（填小寫字母）．
（3）如何檢驗裝置A的氣密性：關閉活塞a，關閉活塞b，將導氣管深入水槽中，微熱圓底燒瓶，水槽中的導氣管口有氣泡逸出，停止加熱，水槽中的導氣管內(nèi)形成一段水柱，長時間不回落，則裝置A的氣密性良好．實驗中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有還原性．
（4）圖E為實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，請在虛線框內(nèi)畫出收集氨氣的裝置圖．

2．硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．下列說法正確的是（　�。�

化學式	電離常數(shù)（298K）
硼酸	K=5.7×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

	A．	將一滴碳酸鈉溶液滴入一硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
	B．	將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
	C．	向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（CO32-）
	D．	等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者＞后者

1．下述實驗不能達到預期目的是（　�。�

編號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/NaCl容液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．lmol/LNa2S 溶液	證明在相同溫度下，溶解度：AgCl＞Ag2S
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO2溶液中存在水解平衡
C	分別向2mL甲苯、2mL苯、2niL正己烷中加入 3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色	證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D	取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/L KMn04酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL記錄褪色時間	證明草酸濃度越大反應速率越快

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D