19．回答有關(guān)以通式C_nH_2n+1OH所表示的一元醇的下列問(wèn)題：
（1）出現(xiàn)同分異構(gòu)體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有2個(gè)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂CH₂CH₂OH，
（CH₃）₂CHCH₂OH．
（3）具有同分異構(gòu)體的醇和濃硫酸加熱時(shí)，只能得到一種不飽和烴（烯烴類），符合這一結(jié)果的醇的n值為3．

18．（1）反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①v（B）=3.6mol•L^-1•min^-1    ②v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1       ④v（D）=0.6mol•L^-1•s^-1，
該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)棰埽劲郏劲冢劲伲ㄌ钚蛱?hào)）
（2）鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號(hào)）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．

17．請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑設(shè)計(jì)成原電池：
（1）負(fù)極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e^-═Fe²⁺，電流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H⁺+2e^-═H₂↑該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（3）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×10²²個(gè)e^-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H₂的體積為1.12L．

16．根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：（填寫元素符號(hào)或化學(xué)式）
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，在反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態(tài)氫化物為NH₃．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是Si．

15．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N₂：，（2）H₂O₂：，
（3）NaOH：，（4）CO₂：．

14．已知$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$C1₂（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol^-1，則反應(yīng)2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H為（　�。�

A．

+92.3 kJ•mol-1

B．

-92.3 kJ•mol-1

C．

-184.6 kJ•mol-1

D．

+184.6 kJ•mol-1

13．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出A裝置所發(fā)生的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）設(shè)$\frac{v（C{l}_{2}）}{v（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4．
（4）E裝置的作用是C（填編號(hào)）．
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a．Cl₂　　b．CH₃Cl　　c．CH₂Cl₂　　d．CHCl₃　　e．CCl₄．

12．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．（填序號(hào)）
（2）根據(jù)如圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H⁺向Cu片移動(dòng)．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）．
③負(fù)極的電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺．
④若反應(yīng)過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.112L．

11．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
	B．	物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值
	C．	如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
	D．	△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

10．甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分尉通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通入甲烷的電極為正極
	B．	電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性增強(qiáng)
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
	D．	通入甲烷的電極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-