18．下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）

A．

H2O

B．

NaCl

C．

NH4Cl

D．

HCl

17．下列化合物中，屬于原子晶體的是（　�。�

A．

CO2

B．

NaOH

C．

SiO2

D．

Si

16．下列有機(jī)物屬于烴的是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

C6H6

C．

C6H12O6

D．

CH3CHO

15．2011年3月日本福島大地震引起的核泄漏污染物中包含${\;}_{53}^{131}$I等放射性同位素．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的說法中，正確的是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)為53

B．

中子數(shù)為53

C．

質(zhì)子數(shù)為131

D．

中子數(shù)為131

14．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）已知：SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ•mol^-1
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ•mol^-1
則反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂ （g）?SO₂Cl₂（g）△H=（a-b）kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖1．

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②有關(guān)圖1所示的裝置說法正確的是bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na₂SO₃溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO₂Cl₂生成．
（3）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
	B．	化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
	C．	用M單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
	D．	X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

12．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成42.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	B．	有0.250mol KNO3被氧化
	C．	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
	D．	被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.0mol

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
	B．	含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子
	D．	以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L

10．常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	PH=11的Na2SO3溶液中，水的電離c（ H+）=1.0×10-11mol/L
	B．	PH=10的某BOH的堿溶液中加水稀釋至100倍，稀釋后的溶液中c（ OH-）=1.0×10-6mol/L
	C．	PH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（ Na+）＞c（HC2O4-）＞c（ H+）＞c（C2O42-）＞c（ OH-）
	D．	PH=2的硝酸與PH=12的氨水等體積混合c（ NO3-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）

9．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　　）

	A．	對(duì)應(yīng)簡單離子半徑②＞⑧＞⑨
	B．	簡單氫化物穩(wěn)定性⑤＞⑧
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
	D．	①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物