9．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO₂）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co²⁺的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H⁺與LiCoO₂在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H⁺）增大時，參與放電的H⁺增多（或有利于H⁺放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷（如圖3）．
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是防止H₂O₂劇烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
b．c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO₂（M=98g•mol^-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC₂O₄•2H₂O （M=183g•mol^-1）的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

8．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與接觸面積　有關(guān)．
Ⅱ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=$\frac{2}{1}$
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L^-1•min^-1
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化．

7．以下是幾種常見的制氣裝置，其中可用于制取乙炔的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．已知 H₂+O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ H₂O，關(guān)于該反應(yīng)正確的是（　�。�

	A．	分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)
	B．	參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成水的總能量
	C．	斷開參加反應(yīng)的氫氣和氧氣中的化學(xué)鍵吸收的能量大于生成水時形成化學(xué)鍵放出的能量
	D．	該反應(yīng)需要點(diǎn)燃，所以是吸熱反應(yīng)

5．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列說法能證明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	單位時間消耗nmol A，同時生成2nmolC
	B．	A，B，C的分子數(shù)之比為1：2：3
	C．	A，B，C的濃度相等
	D．	生成C的速率與分解C的速率相等

4．在水溶液中不能存在的反應(yīng)是（　�。�
①Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
②I₂+2NaBr═2NaI+Br₂
③Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe
④K+NaCl═KCl+Na．

A．

①③

B．

①②

C．

②④

D．

③④

3．L-T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

	A．	與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
	B．	M與T形成的化合物具有兩性
	C．	熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
	D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

2．用甲烷、甲醇、乙醇、甲醚等可以制成燃料電池．實(shí)驗(yàn)室中，若以甲醇燃料電池為直流電源，以一定濃度的乙醛和 Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其原理是乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，其裝置示意圖如圖所示．
①燃料電池中b極應(yīng)通入CH₃OH（填結(jié)構(gòu)簡式）氣體．
②電解過程中，某時刻陽極區(qū)溶液中Na₂SO₄與CH₃COOH的物質(zhì)的量相同．則下列關(guān)于該時刻陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法不正確的是d（填字母序號）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）＞c （CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）
d．（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO-）+c（OH^-）

1．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）該有機(jī)物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰；
（2）寫出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基
（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

20．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	由圖甲可以判斷：對于反應(yīng)a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，則a+b=c，且△H＜0
	B．	圖乙表示溫度對可逆反應(yīng)2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影響，甲的溫度比乙的溫度高且正反應(yīng)為吸熱
	C．	圖丙表示可逆反應(yīng)Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時，物質(zhì)的量濃[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有V（正）＞V（逆）
	D．	圖丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線