19．鉀元素的核素${\;}_{19}^{39}$K中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　�。�

A．

1

B．

19

C．

20

D．

39

18．X、Y、Z、R是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的4種主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y在周期表前20號(hào)元素中原子半徑最大；X、Y可以形成YX型離子化合物，且離子核外電子數(shù)相等；Z、R可以形成共價(jià)分子RZ，兩原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，R顯+1價(jià)．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)：按X、Z、R順序，原子核外電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以X、Z、R三種元素的非金屬性由強(qiáng)及弱的順序是Cl＞Br＞I（填寫元素符號(hào)）．
（4）為了證明這一結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用離子方程式解釋現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	向YZ的水溶液中，加入少許CCl4，逐滴滴加X(jué)單質(zhì)的水溶液，振蕩．	CCl4層顏色變成橙紅色	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振蕩．	CCl4層顏色變成紫紅色	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．

乙同學(xué)分析后認(rèn)為：用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)比較R、Z的非金屬性不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為他的理由可能是實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后Cl₂可能剩余．
丙同學(xué)為了比較R、Z的非金屬性，在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
向Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的混合溶液中，加入少許CCl₄，滴加少量X單質(zhì)的水溶液，振蕩，觀察CCl₄層的顏色．
丙同學(xué)的設(shè)計(jì)依據(jù)是在含有I^-、Br^-離子溶液中加入少量Cl₂，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先被氧化．

17．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
	B．	元素的原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
	C．	WZ4分子中W、Z 原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
	D．	W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3與石灰水反應(yīng)當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
	B．	CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液
	C．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=1：1時(shí)鋁元素以AlO2-形式存在
	D．	Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，溶液中存在Fe2+

15．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列推斷不合理的是（　�。�

	A．	依據(jù)原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
	B．	依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)常溫下的溶解度
	C．	依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小
	D．	依據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)，推測(cè)其可能的最高正價(jià)和最低化合價(jià)

14．A是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀．存在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此填寫下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化學(xué)式是SiO₂，其晶體屬于原子晶體．
（2）B與a溶液反應(yīng)可用離子方程式表示為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（3）由G生成E的化學(xué)方程式是：Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃
（4）下列說(shuō)法正確的是：AB
A．F是密度最小的氣體
B．G的水溶液是制備木材防火劑的原料
C．B制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜．

13．下表是元素周期表中的一部分．根據(jù)表中元素回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁（填元素名稱）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），它與④號(hào)元素形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）雷雨時(shí)①、②元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）②、④兩元素可以形成多種化合物，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式是、．（寫兩個(gè)）

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高
	C．	F-、Cl-、Br-還原性依次減弱
	D．	Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素的金屬性  X＜Y
	B．	一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
	C．	Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鋁溶于稀硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
	B．	碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	碳酸氫鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
	D．	碳酸鈉溶液緩慢滴入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-