19．取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序滴加65%的HNO₃、98.3%H₂SO₄和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（　�。�

A．

白、紅、白

B．

紅、黑、紅

C．

紅、紅、紅

D．

白、黑、白

18．氨與重水（D₂O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽(yáng)離子的化學(xué)式是（　　）

A．

NH3D+

B．

NH2D2+

C．

ND3H+

D．

NH4+

17．硫在空氣中燃燒生成氣體A．把A溶于水得溶液B．向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C．在C里加Na₂S產(chǎn)生氣體D．把D通入B溶液得淺黃色沉淀E．按A、B、C、D、E順序排列的是（　　）

	A．	SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S		B．	SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
	C．	SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、S		D．	SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、S

16．含硫48%的硫鐵礦煅燒時(shí)FeS₂損失率為2%，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該硫鐵礦含F(xiàn)eS2也是48%		B．	硫損失也是2%
	C．	鐵損失也是2%		D．	該硫鐵礦含鐵42%

15．已知100kPa、298.15K時(shí)氫氟酸的電離過(guò)程HF（aq）═H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-12.5kJ•mol^-1，△S=-102.5J•mol^-1•K^-1，試判斷該過(guò)程的自發(fā)性．

14．如圖所示，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p₁＞p₂）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)中φ（Z）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．25℃時(shí)，KNO₃在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6mol•L^-1，若將1mol固體KNO₃置于1L水中，則KNO₃變成鹽溶液過(guò)程的△H-T△S的取值為（　　）

A．

小于0

B．

等于0

C．

大于0

D．

不能確定

12．下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

	A．	放熱反應(yīng)		B．	熵增加的反應(yīng)
	C．	熵增加的吸熱反應(yīng)		D．	熵增加的放熱反應(yīng)

11．某溫度t時(shí)，水的離子積為K_w=1×10^-13 mol²•L^-2，則t＞25℃，此時(shí)純水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)，試計(jì)算以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．
（3）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為n₁=n₂=n₃．

10．用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅不用鐵的原因是常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
（2）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷（選填“濃硫酸”、“無(wú)水氯化鈣”、“五氧化二磷”、“堿石灰”），干燥管D中干燥劑的作用是防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中
（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．
□NaOH+□NO₂═NaNO₃+□NaNO₂+□H₂
（4）用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是G（選填“F”或“G”）．