20．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析錯誤的是．（　�。�

	A．	原混合酸溶液的pH=0，c（H2SO4）=0.1mol•L-1
	B．	OA段的反應為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	AB段的反應為：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	D．	BC段氣體產物為氫氣

19．己知：①CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₁，②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₂
下列推斷正確的是（　�。�

	A．	若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3-△H1
	B．	反應CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H${\;}_{{\;}_{2}}$-△H1
	C．	若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則△H2＜0
	D．	若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產物時前者放熱更多，則△H1＞0

18．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	4gNaOH固體所含電子總數為2NA
	B．	22.4LC2H6所含化學鍵總數為7 NA
	C．	常溫常壓下，14gC0、N2混合氣體所含分子總數為NA
	D．	0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+與Cl一數之和小于0.2 NA

17．下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所對應的離子方程式正確的是

選項	離子組	加入試劑（溶液）	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A	K+、Fe3+、NO3-、SO42-	少量KSCN	Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
B	Na+、AlO2-、Cl-、OH-	過量NaHCO3	OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C	H+、Ba2+、Al3+、HCO3-	少量NaOH	Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D	K+、Na+、S2O32-、Cl-	過量硫酸	2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O2

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應所得有機物數目共有（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

15．有機物G（俗名：α萜品醇）可做為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．G合成路線如圖1，已知（圖2），請回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基．
（2）A催化氫化得Z（C₇H₁₂O₃），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：；
（3）B的分子式為C₈H₁₄O₃；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰　　　�、谀馨l(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應．
（5）C→D的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H₂O+NaBr．
（6）試劑Y為CH₃MgBr．
（7）通過常溫下的反應，可區(qū)別F和E的試劑是（b）
（a）溴水；（b）NaHCO₃溶液；（c）酸性KMnO₄．

14．銅和銅的化合物是重要的化工原料，常用作催化劑、防腐劑和消毒劑等制備合成．已知：CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：（見圖1）

（1）配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心離子基態(tài)外圍電子排布式為3d⁹；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³；配離子[Cu（En）₂]²⁺中的配位數為4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺類，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（3）比較表中有大�。ㄓ谩按笥凇被颉靶∮凇薄暗扔凇碧羁眨�

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
P＞S	H-＞Li+	KCl＜Si	HClO3＜HClO4

（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可形成兩種化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者陰離子均為無限長鏈結構（見圖2），下列分析正確的是BC．
A、圖中a位置上Cl原子為sp雜化軌道；
B、M的化學式確認是KCuCl₃，則N的化學式為K₂CuCl₃；
C、配離子[CuCl₄]^2-和配離子[AlCl₄]^-空間結構相似；
金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子反應方程式為Cu+H₂O₂ +4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-；
（5）金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞分別如圖3所示）．已知體心立方與面心立方的晶胞堆積的空間利用率分別為68%和74%．列算式計算兩種晶體的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化簡成簡單的關系式，不求計算結果，只填寫結果不得分）．

13．用H₂可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原化N₂，其能量轉化關系如圖：（圖中計量單位為mol），則：NO（g）+H₂（g）═0.5N₂（g）+H₂O（g）的△H為（　�。�

	A．	0.5•（a+b-c-d）kJ/mol		B．	0.5•（c+a-d-b）kJ/mol
	C．	0.5•（c+d-a-b）kJ/mol		D．	0.5•（c+d-a-b）kJ/mol

12．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	足量鐵在氯氣中反應，1mol鐵失去的電子數為2NA
	B．	標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NA
	C．	NaBH4是一種重要的儲氫載體，1molNaBH4與水反應[NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑]時轉移的電子數目為8NA
	D．	常溫下，1L0.2mol/L的鹽酸溶液通人氨氣當溶液pH=7，則溶液中NH4+數為0.2NA

11．下列有關實驗敘述正確的是（　�。�

	A．	除去苯中混有少量的苯酚可加人濃溴水后過濾
	B．	向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液裉色，說明維生素C具有還原性
	C．	在淀粉溶液中加稀硫酸并加熱后，加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解
	D．	將Na2SO3溶液蒸干，灼燒至恒重，最終剩余固體是Na2SO3