7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入H₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定．（圖2）
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑　 
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗     
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00mL，則礦石中鐵的百分含量為70%．若省去步驟④，則所測鐵的百分含量將偏大．（偏大，偏小或無影響）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₆．

6．二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍�法來獲�。�其反應(yīng)方程式為：
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
完成下列填空：
（1）有機(jī)物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式；
寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式．
（2）碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是C（填元素符號）．寫出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（3）在溫度和體積不變的情況下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（選填編號）
a．CH₃OH的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為2：1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H₂O（g）濃度保持不變
d．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）一定溫度下，在三個(gè)體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.40	0.16	0.16
Ⅱ	387	0.80	a
Ⅲ	207	0.40	0.18	0.18

①若要提高CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ad（選填編號）．
a．及時(shí)移走產(chǎn)物       b．升高溫度      c．充入CH₃OHd．降低溫度
②I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過t min達(dá)到平衡，則CH₃OH的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II號容器中a=0.32mol．
（5）若起始時(shí)向容器I中充入CH₃OH 0.2mol、CH₃OCH₃0.30mol和H₂O 0.20mol，則反應(yīng)將向正（填“正”“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

5．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器有漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl₃溶液，AlCl₃溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺（用Al_b表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl₃的離子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
②一定條件下，向1.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入0.6mol•L^-1的NaOH溶液，可制得Al_b含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的離子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．

4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多種產(chǎn)品．
（1）合成氨所用的氫氣可以甲烷為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合亞銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項(xiàng)編號）
A．高溫、高壓　 　B．高溫、低壓　　 C．低溫、低壓　　　　D．低溫、高壓
（3）氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH₃和2molCO₂，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K為2500L²•mol^-2．
（4）取兩個(gè)相同的恒容容器，保持相同溫度，并加入等量的CO₂氣體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出c（NH₃）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在20min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率快，說明其溫度高．
（5）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-的電離平衡常數(shù)，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性．
②該（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是B．　
A、c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C、c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D、c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
	B．	在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
	C．	煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	D．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2.5分散在空氣中可能形成膠體或濁液

2．關(guān)于含正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	N5+共有34個(gè)核外電子		B．	N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
	C．	化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)		D．	化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)

1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）

	A．	CaCl2 MgCl2 Na2O		B．	H2O Na2O ? CO2
	C．	CaCl2 ? NaOH H2SO4		D．	NH4Cl H2O CO2

20．（1）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：
能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．

19．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

	A．	用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
	B．	100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
	C．	SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢
	D．	汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢

18．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	CH4分子的比例模型：
	C．	CCl4的電子式：		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2