7．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　　）

A．

SiO2

B．

CO2

C．

NaCl

D．

Ar

6．下列晶體屬于分子晶體的是（　�。�

A．

石英

B．

C60

C．

NaCl

D．

金屬K

5．下列表示物質或微粒的化學用語或模型正確的是（　　）

	A．	氮分子的結構式：N-N		B．	Mg2+的結構示意圖：
	C．	二氧化碳電子式		D．	鈣離子的電子式：Ca2+

4．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于農作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種．對原子的敘述不正確的是（　�。�

A．

質量數(shù)是60

B．

質子數(shù)是 27

C．

中子數(shù)是33

D．

電子數(shù)是33

3．已知：①CH₃CH═CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH═CH₂$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br，香豆素的主要成分是芳香內酯A，A經下列步驟轉化為水楊酸．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為羧基和羧基（填官能團名稱），B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c（填序號）．
a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰           
b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應
c．1mol A最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應   
d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應
（5）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應，請寫出其中一種的結構簡式：．
（6）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．
（7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無機試劑任用），在方框中填出相應的物質，并在括號注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：

2．苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH₂CH=CHCH₃能被氧化成乙酸：
②+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應的有：反應⑥和反應①（填反應編號）；反應⑤的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出結構簡式A；B．
（3）已知C的分子式為C₄H₆O₄，則D的結構簡式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫出反應⑧的化學方程式+$\stackrel{催化劑}{→}$．

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	生成40.0 L N2（標準狀況）
	B．	有0.250 mol KN03被氧化
	C．	轉移電子的物質的量為1.25 mol
	D．	被氧化的N原子的物質的量為2.5mol

9．已知：碳、氮、氫、氧四種元素可形成多種化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H電負性的大小順序為N＞C＞H．
（2）甲烷與二氧化氮可發(fā)生如下反應：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g），若反應中有2mol C-H鍵斷裂，則形成的π鍵共有2 mol．
（3）F₂與NH₃在一定條件下可形成NF₃，NF₃分子的空間構型為三角錐形．
（4）現(xiàn)已合成出一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其化學式為C₃N₄．其硬度比金剛石大的主要原因是氮化碳與金剛石均屬于原子晶體，其氮碳鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長更短．
（5）配合物Y的結構如圖甲所示，Y中含有ABCD（填序號）．

A．非極性共價鍵 B．配位鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp³、sp²．
寫出鎳 （Ni）原子的價電子排布式3d⁸4s²．
（6）氨氣與鐵在一定條件下發(fā)生置換反應，一種產物的晶胞結構如圖乙所示，若該立方體晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³ （N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值）．

8．煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術．
（2）煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義．下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．

①為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V（CO）：V（H₂）=1：2．
②采用MTG法生產的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）質量分數(shù)約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：．
（3）利用煤的氣化技術可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過程中常混有一些雜質，其中某些雜質會使催化劑中毒，必須除去．
①寫出除去H₂S雜質的反應方程式NH₃•H₂O+H₂S=NH₄HS+H₂O．
②欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知850℃時該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，第二步反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

7．欲測定鎂鋁合金中金屬鋁的百分含量
Ⅰ：甲同學利用圖1所給的儀器組成一套實驗裝置（儀器不一定全選，已知：室溫時的氣體摩爾體積為24.0L/mol）．

填寫下列各項（氣流從左到右）：
（1）裝置中導管W的作用是使分液漏斗中的壓強與錐形瓶中的一致，分液漏斗中的液體能夠順利流下．
（2）各種儀器的連接順序（填接口字母）是acbd．
（3）連接好儀器后，要進行以下操作，其先后順序是③②④①⑤（填序號）．
①待裝置中的溫度恢復至室溫；
②擦掉鎂鋁合金條表面的氧化膜，將其置于電子天平上稱量質量為0.39g，并將其投入錐形瓶中；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀鹽酸順利流下，當合金條完全溶解時再關閉活塞，此時A中共加入稀鹽酸10mL；
⑤測得量筒中水的體積為480mL．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算合金中鋁的質量百分數(shù)69.2%（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（5）讀數(shù)時除上述①注意事項外，還應有量筒中液面與廣口瓶中液面相平、視線與量筒中凹液面相平．（寫出一點即可）
Ⅱ：乙同學的方案：稱量0.39g 鎂鋁合金條，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其灼燒．欲計算鋁的百分含量，該實驗還需要測定的數(shù)據(jù)是生成物的質量．丙同學提出該實驗可能會存在較大誤差，其理由是合金沒有完全反應．
Ⅲ：丁同學另稱量3.9g的同樣的鎂鋁合金條，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量，再計算鋁的含量，與甲同學的測量結果相同．寫出發(fā)生反應的離子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，計算NaOH溶液的體積V≥100mL．