18．聚乙烯醇Z是具有廣泛用途的合成高分子材料，結構簡式為 ，其工業(yè)合成路線如下：

已知：下列反應中R，R′，R″代表烴基
i．RCOOH+HC≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOOCH=CH₂
ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列問題：
（1）X的結構簡式是CH₃COOCH=CH₂；
（2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式是；
（3）已知：

在橫線上填入物質(zhì)、在方框內(nèi)填上系數(shù)完成聚乙烯醇轉(zhuǎn)化為維綸的化學方程式．

17．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：
正極反應：6O₂+24H⁺+24e^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H₂O    負極反應：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO₂↑+24H⁺    則有關該電池的下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池的工作環(huán)境是高溫條件
	B．	作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
	C．	該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
	D．	該電池的總反應為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C5H12的同分異構體數(shù)目與甲苯（）一氯代物的數(shù)目相同
	B．	CH2═CH2+H20$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3CH2OH 屬于還原反應
	C．	C3H6Cl2有4種同分異構體（不考慮立體異構）
	D．	石油分餾和煤的干餾均屬于物理變化

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解、電鍍、電化學腐蝕都需要通電才可進行
	B．	Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物
	C．	濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
	D．	氫氧化鋁可以中和過多的胃酸

14．我國菱鎂礦資源豐富、質(zhì)地優(yōu)良，是優(yōu)勢礦產(chǎn)之一，其主要成分是碳酸鎂．某地菱鎂礦中還含有較多的脈石（SiO₂）和少量石灰石，利用該菱鎂礦制備硫酸鎂（MgSO₄•7H₂O），的實驗步驟如下：
步驟①：將菱鎂礦粉碎，加入適量碳酸溶液溶解；
步驟②：過濾，得沉淀B和溶液C；
步驟③：將溶液C蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，得沉淀D和溶液E；                 
步驟④：將溶液E蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥得MgSO₄•7H₂O．
回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖所示裝置中進行．儀器A的名稱是三頸燒瓶．硫酸要分批緩慢加入放熱原因是防止硫酸加入過快導致反應中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中逸出，礦石要粉碎，反應過程中要不斷攪拌的主要目的是防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO₂和少量CaSO₄（填化學式）．
（3）步驟③趁熱過濾的目的是防止MgSO₄•7H₂O析出．
（4）步驟④過濾式需將冷卻結晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上晶體淋洗并傾入過濾器中，下列液體最合適的是d（填字母）．a(chǎn) 冰水  b濾液  c稀硫酸 d無水乙醇．
（5）步驟④不宜采用直接加熱法干燥，原因是加熱易使MgSO₄•7H₂O失去結晶水．
（6）測定MgSO₄•7H₂O的純度常用滴定法：稱取1.0000g試樣，用水溶解后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取25.00ml溶液，置于250ml錐形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化銨緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，用0.05000mol•L^-1EDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色即為終點．已知EDTA與Mg²⁺以物質(zhì)的量1：1反應，滴定時消耗EDTA標準溶液體積的平均值為20.02ml，則實驗制的MgSO₄•7H₂O的純度為99.38%．

13．如圖所示為工業(yè)生產(chǎn)中三氯氧磷的制取流程及產(chǎn)品部分性質(zhì)：
已知：①三氯化磷為無色澄清液體，極易水解生成亞磷酸（H₃PO₃，二元弱酸），同時放出大量熱；
②K_np[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29；③$\root{-3}{0.2}$=0.585．結合流程及相關信息，回答下列問題；
（1）寫出三氯化磷水解的化學方程式PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，寫出亞磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（2）三氯氧磷分子中磷元素化合價為+5，0.1molPOCl₃最多可消耗4mol•L^-1NaOH溶液150mL．
（3）流程中反應釜中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生含磷廢水（H₃PO₄、H₃PO₃），處理時先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，若處理后的廢水中c（PO₄^3-）＜10^-5mol/L可認為PO₄^3-沉淀完全，則此時c（Ca²⁺）至少為5.85×10^-7mol•L^-1．
（5）某同學想測定三氯氧磷產(chǎn)品純度，設計方案為：取一定量的產(chǎn)品在堿性條件下水解，然后加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌干燥，稱量生成沉淀的質(zhì)量即為氯化銀的質(zhì)量，由此計算產(chǎn)品純度，該方案有明顯錯誤或不足，請指出：沉淀不僅含有氯化銀，還含有氫氧化銀、磷酸銀．
（6）磷酸燃料電池是當前商業(yè)化發(fā)展得最快的一種燃料電池，使用磷酸為電解質(zhì)，工作溫度150～200℃，比質(zhì)子交換膜燃料電池和堿性燃料電池工作溫度高，如圖是甲烷、氧氣，磷酸燃料電池工作示意圖：
該電池a極為電池負極，電極反應為CH₄-8e^-+2H₂O=8H⁺+CO₂，該極電極反應要比質(zhì)子交換膜燃料電池的速度快，可能原因是該電池工作溫度高．

12．某化學興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實驗方案．
方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應，用下列裝置（加持裝置省略）既可檢驗產(chǎn)物中除CO₂外混合氣體的成分，又可通過測量CO₂的質(zhì)量來計算合金的含碳量．

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成SO₂的反應中，做還原劑的物質(zhì)時C、Fe．（填化學式）
（2）為實現(xiàn)實驗目的，上述儀器正確的連接順序（按氣流方向）為：混合氣體→（　�。�（　　）→（　�。�（　�。�→（　　）（　�。�→（a）（b）→（　�。�（　�。�→（　�。�（　　）→（k）（l）．
（3）裝置E中所裝藥品為A（填字母序號）；在本實驗中的作用是吸收二氧化碳．
A、堿石灰   B、無水氯化鈣   C、濃硫酸
（4）若能觀察到F裝置中黑色粉末變紅色，裝置G中的白色粉末變藍色的現(xiàn)象，則證明原混合氣體中一定含有H₂．
（5）實驗后最終測量的含碳量偏低．某同學猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測．請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現(xiàn)象G裝置后加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中有CO，澄清石灰水不變渾濁說明混合氣體中不含有CO．
方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品8.5g，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24L，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L．則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為1.18%．（保留三位有效數(shù)字）
方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，合金質(zhì)量會減輕從而計算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是灼燒時鐵和氧氣反應生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加，碳與氧氣反應放出的二氧化碳而使固體質(zhì)量減小，但合金中含鐵多碳少．

11．分子式為C₉H₁₀O的芳香族化合物中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體（不考慮立體異構）種數(shù)有（　�。�

A．

11種

B．

12種

C．

13種

D．

14種

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
	B．	甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：甲＞丙
	C．	原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
	D．	含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

9．（1）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是bd（填寫序號）
a．H₃O⁺　　　　b．H₂O　　　　c．NO₂⁺　　　d．NO₂^- 
（2）已知FeCl₃的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl₃的晶體類型為分子晶體．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為HPO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃（用化學式填寫）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為3d⁸4s²Q²⁺的未成對電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子中存在的化學鍵類型有①③（填序號）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，且當[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為①（填序號）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2所示．其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm³，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、N_A的代數(shù)式表達）