1．（1）某溫度下，測(cè)得0.1mol•L^-1CH₂COOH溶液的pH為3.0，則CH₂COOH在水中的電離度為1%，此溫度CH₂COOH的電離平衡常數(shù)為10⁵．
（2）在25℃時(shí)，K_甲=1.0×10^-14，測(cè)得0.1mol•L^-1NaA溶液的pH=7，則H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-，該溫度下，將0.01mol•L^-1H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
則在水溶液中HCN=H⁺+CN^-電離的△H為+45.2kJ•mol^-1．
（4）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇的反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₂OH（g）+H₂O（g）．
①上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在T₁度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{1-a}{2}$．

20．分子式為C₅H₁₀O₂的有機(jī)物R在酸性條件下水解為酸和醇，這些酸和醇中相同碳原子的酸和醇重新組合成新的酯的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

40

B．

18

C．

12

D．

10

19．2013年12月2日，我國(guó)“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器由長(zhǎng)征三號(hào)運(yùn)載火箭發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察．“玉兔”月球車底盤(pán)和車輪由鋁合金材料制成．看見(jiàn)玉兔車金燦燦的車身后，小聰同學(xué)想到家里新?lián)Q的水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見(jiàn)金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)你一同參加．
（1）【知識(shí)回訪】
金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）CuHgAg Pt Au．請(qǐng)你在橫線上填寫(xiě)對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)．
（2）【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；     猜想2．Fe＞Cu＞Cr；     猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
（3）【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)	試管1	試管2	試管3
實(shí)驗(yàn) 操作
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色	銅表面無(wú)氣泡，溶液不變色

（4）【結(jié)論與解釋】
小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是：猜想1正確．
（5）【知識(shí)運(yùn)用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應(yīng)能（填“能”或“不能”）進(jìn)行．若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+FeSO₄=CrSO₄+Fe．

18．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	3	6	12	24
n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L-1•s-1
	B．	24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=0.44 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍
	D．	在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

17．下列實(shí)驗(yàn)或操作不合理的是（　�。�
①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察
②用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入盛水的量筒中，邊加邊攪拌，以使產(chǎn)生的熱量迅速散失
④用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶、燒杯和玻璃棒
⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測(cè)定該溶液的pH
⑧向保溫套中100mL小燒杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定．

A．

③⑤⑥⑦

B．

③④⑥

C．

②④⑤⑧

D．

①③④⑧

16．室溫下，某研究小組為探究影響CaCO₃與鹽酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）測(cè)定0.5mol•L^-1鹽酸與CaCO₃固體的反應(yīng)速率．
方案1：通過(guò)測(cè)定生成CO₂的體積（或質(zhì)量）和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率；
方案2：通過(guò)測(cè)定消耗CaCO₃固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）探究固體表面積或反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與用品：0.5mol•L^-1鹽酸、塊狀CaCO₃、粉末狀CaCO₃、蒸餾水、量筒、秒表
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過(guò)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定生成等質(zhì)量CO₂所需的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)生成的CO₂的質(zhì)量）來(lái)直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�

②參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（寫(xiě)出所選試劑的狀態(tài)及體積，需測(cè)定的物理量數(shù)據(jù)可用字母表示）．

	V（0.5mol•L-1 HCl）/mL	m（CaCO3）/g	CaCO3狀態(tài)	V（蒸餾水）/mL		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)1	40.0	0.8				①實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響； ②實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)2	40.0	0.8
實(shí)驗(yàn)3	60.0	0.8

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，研究小組將0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液緩慢滴加至實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的混合溶液中，研究產(chǎn)生沉淀的量，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Na₂CO₃溶液體積之間關(guān)系的示意圖．

15．T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，發(fā)生下列反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	50	150	250	350
N（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05mol•L-1
	B．	0-50s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
	C．	其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.12mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
	D．	T℃時(shí)，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，則起始時(shí)v（正）＞v（逆）

14．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程脫除燃煤尾氣中的SO₂，同時(shí)制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni²⁺恰好完全沉淀（此時(shí)溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的濃度是6.0×10^-26mol/L．
（4）工業(yè)采用電解K₂MnO₄水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO₄，其中惰性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO₂含量的是bc（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液    
b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液        
d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO₄溶液可以通過(guò)bca制得硫酸錳晶體．（MnSO₄•H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為169）
    a．過(guò)濾     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒   e．干燥
（7）已知廢氣中SO₂濃度為8.4g/m³，軟錳礦漿對(duì)SO₂的吸收率可以達(dá)90%，則處理1000m³燒煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

13．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中發(fā)現(xiàn)鈉能在二氧化碳中燃燒，他們對(duì)鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)．
查資料：Na₂O+H₂O=2NaOH
提出假設(shè)：燃燒后瓶璧上附著的白色物質(zhì)是什么？
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃
假設(shè)3：白色物質(zhì)可能是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質(zhì)是Na2O．
方案2	①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入適量BaCl2	有白色沉淀生成	白色物質(zhì)是Na2CO3
	②靜置片刻，取上層清液于試管中…	…．

思考與交流：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是Na₂CO₃的水溶液顯堿性，遇酚酞變紅色
（2）根據(jù)方案2的結(jié)論，補(bǔ)齊方案2中②的實(shí)驗(yàn)操作，并寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)操作：滴加酚酞試液          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液顏色沒(méi)有變化（上層清液是NaCl顯中性）
（3）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）該同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：反應(yīng)物中無(wú)氫元素，違背質(zhì)量守恒定律
（4）根據(jù)假設(shè)2，寫(xiě)出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

12．1mol有機(jī)物能與1mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后的產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）CH（CH₃）₂；CH₃C（CH₃）=C（CH₃）CH（CH₃）₂；[（CH₃）₂CH]₂C=CH₂．