13．反應N₂+3H₂?2NH₃剛開始時只通入N₂和H₂且N₂的濃度為3mol•L^-1，H₂的濃度為5mol•L^-1，5min后測得NH₃濃度為 1  mol•L^-1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（　�。�

	A．	v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1		B．	v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
	C．	v（H2）=0.2 mol•L-1•min-1		D．	v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

12．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	硫酸溶液	硝酸銀溶液	蔗糖溶液	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2
	B．	放電時正極發(fā)生氧化反應
	C．	放電時每轉移2mol電子，反應的鋅的質量是65g
	D．	放電時化學能轉化為電能

10．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（　　）

	A．	金屬元素		B．	非金屬元素
	C．	稀有氣體元素		D．	無法確定為哪一類元素

9．Ⅰ．（1）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
已知N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式．
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
①一定條件下，N₂與O₂反應生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是△S＞0，NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol^-1
②CO與NO₂反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO₂（g）═4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1．
Ⅱ．熔融狀態(tài)下，鈉的單質和FeCl₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na+FeCl₂ $?_{充電}^{放電}$  Fe+2NaCl放電時，電池的正極反應式為Fe²⁺+2e^-=Fe；充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為β-Al₂O₃．

8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一．將0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c（SO₃）=0.040mol/L．
①5分鐘時O₂的反應速率是0.004mol（L•min）^-1；
②列式并計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應溫度升高，SO₂的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC．（填字母）
A．SO₂和SO₃濃度相等         
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變   
D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol/L）．請在圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線．

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）₃+4KOH．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
	B．	充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OHFeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
	C．	放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
	D．	充電時陰極溶液的堿性減弱

6．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是，B名稱是1，2-二溴環(huán)己烷
（2）①的反應類型取代反應    ③的反應類型加成反應
（3）反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

5．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下0.56L氧氣．

4．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應為：2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是（　　）

	A．	通CO的一極是電池的正極
	B．	該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
	C．	負極反應式為：O2+2CO2+4e-→2CO32-
	D．	正極反應式為：2CO+2CO32-→4CO2+4e-