17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	用食醋除去熱水瓶膽中的Mg（OH）2水垢：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
	C．	將少量SO2氣體通往通往NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
	D．	在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

16．能將分別含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺等離子的七種溶液一次鑒別出來的試劑是（　　）

A．

NaHCO3溶液

B．

KSCN溶液

C．

NaOH溶液

D．

NH3•H2O溶液

15．向質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10mL物質(zhì)的量濃度為c₁ mol•L^-1的稀H₂SO₄中加入V mL的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c₂ mol•L^-1，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

V＞10　2c2=c1

B．

V＜10　2c2＞c1

C．

V＞10　2c2＜c1

D．

V＞10　2c2＞c1

14．下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（　�。�
①KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；1：6
②3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；2：3
③SiO₂+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；2：1．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

13．下列各項正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應的離子方程式：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	C．	鎂、鋁與沸水不可能反應
	D．	鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu

12．a(chǎn) g CuO、Al₂O₃、MgO組成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反應后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大．則下列對應關(guān)系正確的是（　�。�

選項	酸溶液	c（NaOH）
A	pH=1的硫酸	0.4mol/L
B	pH=1的硝酸	0.4mol/L
C	0.1mol/L的硫酸	0.2mol/L
D	0.1mol/L的鹽酸	0.2mol/L

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A．酸性　B．高沸點難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱
（1）濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質(zhì)有ACE．（濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO₄溶液．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是A．
（3）在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液．寫出有關(guān)反應的化學方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．與（2）中反應比較，反應條件不同的原因是過氧化氫的氧化性比氧氣強．
（4）向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有CDEF．

10．向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是（　�。�

	A．	pH=2的硫酸		B．	0.01 mol•L-1的甲酸
	C．	pH=2的醋酸		D．	0.01 mol•L-1的硝酸

9．標出下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑：
（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO        
（2）Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑    
（4）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

8．在標準狀況下，H₂和Cl₂各nL，經(jīng)混合光照反應后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，n與b的關(guān)系可能是（　　）

A．

b=$\frac{n}{22.4}$

B．

b=$\frac{22.4}{n}$

C．

b=$\frac{n}{11.2}$

D．

b=11.2n