13．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．已知一種合成阿魏酸的反應可表為：

對以上反應說法正確的是（　　）

	A．	可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
	B．	香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反應
	C．	通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
	D．	與香蘭素互為同分異構體分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

12．如圖所示，某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（2）鐵電極為陰（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8．
假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了0.88克．
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Fe（OH）₂↓+H₂↑．

11．如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間的變化．若從t₂開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質Z的正、逆反應速率隨時間變化如圖b．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0～t1min內X與Y的平均反應速率之比為3：2
	B．	t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
	C．	該反應的正反應為放熱反應
	D．	該反應中Z一定為產(chǎn)物

10．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、L是油脂的組成元素，Z是空氣中含量最多的氣體的組成元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
X的元素符號為H，Y的元素符號為C，Z的元素符號為N；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；L元素的最低負價為-2，Z的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是NH₃、HNO₃．

9．用N_A表示阿德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
	B．	標準狀況下，22.4L C6H6分子中含有6NA個C-C單鍵
	C．	7.8克過氧化鈉中含0.2NA陽離子和0.1NA陰離子
	D．	在500mL0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO2-?數(shù)為0.05NA

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質子數(shù)，C、D結合生成化合物�。�有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：

（1）寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，分別是H、O、F（元素符號）
（3）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質．據(jù)此，請回答下列問題：
A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

7．下列個組物質中互為同系物的是（　�。�

	A．	CH2=CH2、		B．	CH4、CH3CH2CH3
	C．	C2H2、C6H6		D．	CH3-O-CH3、CH3-OH

6．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH和水反應放出氫氣，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	NaH在水中顯酸性
	B．	NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同
	C．	NaH中氫離子半徑比鋰離子大
	D．	NaH中氫離子可被還原成氫氣

5．某�；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動．

請你參與實驗并完成下列問題：
（1）甲同學用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內，通過分液漏斗加入稀硫酸，收集氣體，實驗開始時檢査該裝置氣密性的方法是關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣．
（2）乙同學用圖2裝置測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則固體混合物和稀硫酸應分別罝于甲、乙儀器中（填儀器編號）；
②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號）；
④為提高測量的準確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
（3）丙同學與乙同學實驗目的相同：用圖3裝置測定生成的CO₂的質量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因CO₂氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO₂和水蒸氣進入干燥管中．

4．氮是地球上富含豐富的一種元素，氮及其化合物的工農業(yè)生成、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖1是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質為氣態(tài)），請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是H₂，2min內N₂的反應速率v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）已知：一定量的N₂（g）與H₂（g）反應，生成2molNH₃（g），放出92.2kJ熱量．與依據(jù)事實，寫出該反應的熱化方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1．
一定條件下，在密閉容器中充入0.5molN₂（g）與1.5molH₂（g），二者充分反應后放出熱量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）