5．已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的高分子材料．根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為：分餾、裂解（深度裂化）．
（2）下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是D．
A．汽油  B．煤油C．柴油  D．重油
（3）在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①②③；原子利用率為100%的反應(yīng)是④⑤．（填序號(hào)）
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH₃COOH、F．
（5）寫出反應(yīng)③的離子方程式CH₃COOCH₂CH₃+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+C₂H₅OH．
（6）作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也給我們?cè)斐闪谁h(huán)境污染，這種環(huán)境污染稱為白色污染．

4．氮?dú)馀c氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，原因   是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）已知：破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量分別為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（3）N₂H₄可視為NH₃分子中的一個(gè)H被-NH₂取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄（g）為燃料，NO₂為氧化劑，生成N₂和H₂O（g）．
已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1．
則：1mol N₂H₄與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ•mol^-1．

3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析后正確的有（　�。�
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體．

A．

3個(gè)

B．

5個(gè)

C．

6個(gè)

D．

7個(gè)

2．（1）表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽(yáng)離子中原子序數(shù)最大的是（寫離子符號(hào)）Al³⁺
（2）短周期元素X能形成H₂X和XO₂兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是16
（3）下表中，G元素原子最容易與哪種元素的原子間反應(yīng)形成離子鍵NaCl （填離子化合物的化學(xué)式）

原子	a	b	c	d	e	f	G
M層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7

（4）在下圖各裝置的容器（分別用符號(hào)A～E表示）中盛海水，鐵會(huì)在其中發(fā)生變化．其中鐵作陽(yáng)極的是D （用裝置符號(hào)填空）

1．現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①②中都存在：△S＞0      （1）+H2（g）→（1）△H＞0①
	B．	反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
	C．	在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行（1）+H2（g）→（1）△H＜0②
	D．	反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行

20．含有5個(gè)碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

19．甲烷的分子式CH₄，甲烷與氯氣反應(yīng)后，生成的有機(jī)物有4種，乙烯的電子式，乙烯通入溴水中，現(xiàn)象是溴水褪色，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，白酒的主要成分的化學(xué)名稱是乙醇，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃COOH，醇的官能團(tuán)名稱是羥基，羧酸的官能團(tuán)名稱是羧基，羧酸和醇二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；苯的空間結(jié)構(gòu)為平面正六邊型結(jié)構(gòu)，常溫下為液態(tài)．

18．從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收熱量，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大�。辉诨瘜W(xué)反應(yīng)中，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢；使用催化劑可以使反應(yīng)速率加快．

17．工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來(lái)源于實(shí)驗(yàn)室里的簡(jiǎn)單操作，比如用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
（2）沉淀C的顏色和一種用途分別為紅棕色、顏料（或煉鐵）．
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH、H₂O或CaO、CO₂（任意兩種，填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe₂O₃和O₂（填化學(xué)式）．

16．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是（　�。�

	物質(zhì)（雜質(zhì)）	操作方法
A	苯（硝基苯）	加少量蒸餾水，分液
B	乙醇（水）	加新制的生石灰，蒸餾
C	CO2（HCl）	NaOH溶液，洗氣
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液，洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D