7．下列有機(jī)物的名稱正確的是（　�。�

A．

2-乙基丙烷

B．

3，3-二甲基丁烷

C．

1，5-二甲基苯

D．

3-甲基-1-丁烯

6．在兩份15.00mL 1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	o-b段，發(fā)生的離子方程式 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	B．	b-d段，發(fā)生的離子方程式 OH-+H+=H2O
	C．	c點(diǎn)，兩溶液中OH-離子的濃度相等
	D．	o-a段加入溶液的體積為20mL，則H2SO4溶液的濃度為0.75mol•L-1

5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	HCl溶于水后生成水合氫離子和水合氯離子
	B．	焰色反應(yīng)可以檢測(cè)溶液中的鈉離子、鉀離子等，屬于物理實(shí)驗(yàn)
	C．	金屬鎂分別能在氮?dú)�、氧氣、二氧化碳中燃�?/td>
	D．	SO2能漂白品紅溶液、紅色石蕊試液、紫色高錳酸鉀溶液等

4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a、e的常見(jiàn)氧化物都屬于酸性氧化物
	B．	b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
	C．	工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
	D．	相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液
	B．	由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
	C．	水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
	D．	用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）

2．下列關(guān)于乙醇（C₂H₅OH）的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	俗稱酒精		B．	常作溶劑
	C．	能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)		D．	不能與金屬鈉反應(yīng)

1．（1）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）═CH₃COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的混合容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則：
①此時(shí)A的濃度0.75mol/L反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3mol．
不填②用B表示的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．③x的值2．

20．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①寫出該反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為0.8 mol，被還原的硝酸為0.2 mol，生成NO的體積為4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

19．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
	B．	甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
	C．	反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuCO3固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度
	D．	甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

18．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如圖1所示：
稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖2所示：
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃?H₂O+2SO₂+O₂═2（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH₄⁺的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．