8．某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a． Cl₂               b．O₂c．SO₂           d．NO₂
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末逐漸變紅，量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH₃具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（4）裝置E中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止裝置F中水蒸氣進入裝置D．
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

7．為了測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下實驗方案：
（1）甲同學取ag混合物充分加熱后，冷卻至室溫，稱量剩余固體質(zhì)量為bg．則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
（2）乙同學取cg混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱蒸干、灼燒，得dg固體．則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{84d-58.5c}{3627c}$×106×100%．
（3）丙同學取eg混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得fg固體．則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{197e-84f}{4334e}$×106×100%．
（4）丁同學取mg混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重ng，老師認為丁同學的實驗不能計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，原因是ng是CO₂氣體和部分水蒸氣的質(zhì)量，無法確定CO₂氣體的質(zhì)量．

6．二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）在進行飲用水消毒時，ClO₂可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，據(jù)此說明ClO₂具有氧化性．
（2）科學家研究出的一種新的制備ClO₂的方法，在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）還原氯酸鈉（NaClO₃），請完成該離子反應方程式并配平：H₂C₂O₄+2ClO₃^-+2H⁺=2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂后者的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂+I₂．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺═Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

5．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中，因為KMnO₄溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）實驗中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

4．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學方程式為：2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  為檢驗FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe³⁺是否存在．
②將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₂和SO₃．請回答以下問題：

（1）寫出用KSCN檢驗Fe³⁺的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生．甲同學說，這個白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學說，這個白色沉淀是BaSO₄；丙同學說，這個白色沉淀是BaSO₃．請你設計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別．�、裰邪咨�沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀不溶解且無氣泡產(chǎn)生，則沉淀為BaSO₄
你認為上述哪一位同學的觀點正確？乙
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是檢驗產(chǎn)生的氣體中含SO₂，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是除去多余的SO₂，防止污染空氣．

3．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe₂O₃的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產(chǎn)生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO₃溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)的探究．
（1）A是實驗室制取CO₂的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；裝置B的作用是除去CO₂中混有的HCl．
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實驗操作的方法及現(xiàn)象是待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關資料表明：2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂↑．某研究小組用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（Na₂¹⁸O₂），以探究這一反應的方程式此空刪去
①甲同學從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為：2Na₂¹⁸O₂+2H₂O=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+¹⁸O₂↑．
②乙同學發(fā)現(xiàn)：向Na₂O₂與水反應后的溶液中加入MnO₂，又產(chǎn)生無色能使帶火星的木條復燃的氣體，從這個角度，寫出其反應歷程：2H₂O+Na₂¹⁸O₂=2NaOH+H₂¹⁸O₂；2H₂¹⁸O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂¹⁸O+¹⁸O₂↑．
（4）設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應）的純度測定：
甲、乙兩位同學各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進行實驗，實驗操作中甲同學是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進行配制．他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，甲同學和乙同學分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為V_AmL和V_WmL．
①在樣品的溶解與配制中，你認為乙（填“甲”、“乙”）同學的操作是合理的，理由是：沸水能使Na₂O₂溶解時所生成的H₂O₂迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②另一同學的操作將會使實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
③原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

1．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．科學家可以通過X射線測定銅及其化合物的相關結(jié)構(gòu)．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g/cm³，則銅晶胞的體積是4.7×10^-23cm³，晶胞的質(zhì)量是4.23×10^-22克，阿伏伽德羅常數(shù)為6.01×10²³mol^-1（列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）．
③圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖1，可確定該晶胞中：陰離子的個數(shù)為4；陽離子的配位數(shù)是4．

④通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，膽礬CuSO₄•5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖2：
寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
⑤下列說法正確的是BD（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
⑥往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是NF₃分子中氟原子電負性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．
⑦Cu₂O的熔點比Cu₂S的高（填“高”或“低”），請解釋原因Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O^2-的半徑比S^2-小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點更高．

10．已知常溫時0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO₃溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO₂氣體體積（V）與時間t的關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-4
	B．	結(jié)合質(zhì)子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
	C．	反應結(jié)束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
	D．	等體積等pH的CH3COOH和HSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應，開始時兩者產(chǎn)生CO2的速率相等

9．下列流程中有機物均為芳香族化合物．H為一種酯，其合成路線如圖：


已知以下信息：
①有機物B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，C→D的反應類型為加成反應；B中含氧官能團名稱為醛基，F(xiàn)中不含氧的官能團的名稱為氯原子； H的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO₄/H⁺氧化；
（3）F→G ①的化學方程式為；
（4）G還可以通過縮聚反應制得高分子材料，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式；
（5）A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl₃溶液顯紫色有9種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式．