11．某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（　　）

	A．	沒有用蒸餾水洗燒杯
	B．	容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
	C．	定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
	D．	定容時仰視刻度線

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L空氣中含單質(zhì)氣體的分子數(shù)為NA
	B．	1L0.5mol•L-1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe（OH）3膠體
	C．	NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體枳比為2：1
	D．	2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成Na2O，失去的電子數(shù)為0.1NA

9．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入硫氰化鉀溶液，溶液顯血紅色，一定有Fe3+
	B．	加入足量的氨水，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Al3+
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	D．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl		B．	硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	過氧化鈉的電子式：		D．	中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

7．漂白粉的有效成份為Ca（ClO）₂（寫化學式）．向久置的漂白粉中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體是CO₂；除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃溶液，應(yīng)選用的試劑為NaOH．

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-+Ca2+
	B．	澄清石灰水中通過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═H2O+CaCO3↓
	C．	NaHCO3溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	D．	碳酸氫鈣溶液和過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CO2↑+CaCO3↓

5．現(xiàn)有25℃時0.1mol•L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）若向該氨水中加入pH=1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

4．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH₃、H₂Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y₂O和Y₂O₂．
（1）寫出Y₂O₂的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH₃（填寫化學式），生成物屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①XW₃：；②Y₃Z：．
（5）X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式：．

3．校園“毒跑道”事件媒體常有報道，其對人體造成傷害的原因之一是超標使用了苯、甲苯等有機溶劑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	甲苯的分子式為：
	B．	甲苯分子中所有原子都處于同一平面，核磁共振氫譜有4組峰
	C．	甲苯的一氯取代物有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
	D．	甲苯和苯互為同系物

2．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	鐵片鍍鋅		B．	粗銅的精煉
	C．	閉合開關(guān)K形成原電池		D．	實驗室制取少量的乙酸乙酯