17．下列有關(guān)有機物的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為 C5H10O2 且能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)生成氣體的有機物有 4 種同分異構(gòu)體
	B．	用酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
	C．	乙烷和氯氣反應(yīng)制氯乙烷和乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷反應(yīng)類型不同
	D．	用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

16．三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應(yīng)的催化劑，化學式為K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時分解．該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解．
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO₄•7H₂O晶體，放入250mL燒杯中，加入1mol•L^-1H₂SO₄ 1mL，再加入H₂O 15mL，加熱使其溶解．
②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L^-1H₂C₂O₄ 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC₂O₄•2H₂O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)．
③氧化：在上述沉淀中加入10mL飽和K₂C₂O₄溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H₂O₂溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe²⁺充分氧化為Fe³⁺．滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H₂O₂．
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1mol•L^-11H₂C₂O₄使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止．冷卻后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶．減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存．
Ⅱ、產(chǎn)物中C₂O₄^2-的質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2mL稀硫酸，趁熱用0.0200mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點，重復(fù)操作2-3次，平均消耗KMnO₄溶液的體積為25.00mL．計算產(chǎn)物中C₂O₄^2-的質(zhì)量分數(shù)． 請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時應(yīng)加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺的水解；
（2）步驟③用過氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO₄的理由是過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，且過量過氧化氫加熱也能分解為水和氧氣除去，不會引入新的雜質(zhì)離子；
（3）生成的FeC₂O₄•2H₂O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀HCl再加入BaCl₂溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明晶體已洗滌干凈；
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是溫度太低，F(xiàn)e²⁺氧化速率太慢；溫度過高，易導(dǎo)致H₂O₂分解影響Fe²⁺的氧化；
（5）用乙醇洗滌的作用是加入乙醇降低溶解度有利于產(chǎn)品結(jié)晶析出；
（6）滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，通過計算，產(chǎn)物中C₂O₄^2-的質(zhì)量分數(shù)為55%．

15．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（　　）

	A．	有機物  的一氯代物有5種
	B．	淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)
	C．	用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
	D．	乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化學方程式為：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O

14．Na₂O₂是一種常見的氧化劑，某同學設(shè)計了一系列實驗來探究氮氧化物能否被Na₂O₂完全吸收．裝置如圖（加熱裝置省略）：

已知：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性條件下，NO或NO₂都能與KMnO₄溶液反應(yīng)生成NO₃^-．
I．探究NO能否被Na₂O₂完全吸收
（1）所選擇的裝置按從左至右順序排列依次是ABECD（填字母）．
（2）檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N₂，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止生成的NO被O₂氧化．
（3）燒瓶A中反應(yīng)的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；D裝置的作用是通過裝置D中KMnO₄溶液；若NO能被Na₂O₂完全吸收，D裝置中的現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液不褪色．
（4）亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．若利用該裝置將4.68g Na₂O₂完全轉(zhuǎn)化為NaNO₂，理論上至少需要木炭的質(zhì)量為1.08g，為提高NaNO₂的產(chǎn)量，在不改變實驗裝置的條件下，可在B中加入物質(zhì)Cu．
Ⅱ．探究NO₂能否被NaNO₂完全吸收
（5）將A中碳換為銅片，探究NO₂能否被Na₂O₂完全吸收．若NO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成一種鹽，則C裝罝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．
（6）若NO₂未被完全吸收，則D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5NO₂+MnO₄^-+H₂O═5NO₃^-+Mn²⁺+2H⁺．

13．以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）和稀H₂SO₄為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）“酸溶”時，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反應(yīng)生成PbSO₄，生成1mol PbSO₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．Fe²⁺催化過程可表示為：
①2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
②2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2Fe²⁺．（用離子方程式表示反應(yīng)②）
（2）寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式：PbSO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na₂SO₄+H₂O．
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO₂（aq），其溶解度曲線如圖2所示．
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液．結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾（填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．
（4）將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na₂PbC1₄的電解液，電解Na₂PbC1₄溶液，生成Pb，如圖3所示．
①陰極的電極反應(yīng)式是PbCl₄^2-+2e^-=Pb+4Cl^-．
②電解一段時間后，Na₂PbC1₄濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品．

12．水合肼（N₂H₄•H₂O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑．利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaC1O═N₂H₄•H₂O+Na₂CO₃+NaCl．

實驗1：制備NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO₃）
（1）圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有ac．（填標號）
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．燒瓶
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率．
實驗2：制取水合肼．
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N₂H₄•H₂O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率．寫出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學方程式：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl．充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實驗3：測定餾分中水合肼的含量．
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO₃固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L^-1的碘的標準溶液滴定．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是d．（填標號）
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I₂溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分數(shù)為25%．

11．下列各物質(zhì)同分異構(gòu)體最多的是（　�。�

A．

戊烷

B．

C3H6Cl2

C．

鄰二甲苯

D．

2-丁烯

10．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果可能偏高的是（　�。�

	A．	轉(zhuǎn)移時有溶液灑落在外		B．	定容時觀察液面俯視
	C．	有少量NaOH溶液殘留在燒杯里		D．	容量瓶中原來有少量蒸餾水

9．書寫下列物質(zhì)的電子式：
（1）N₂；                 （2）NH₄Cl； （3）NaOH；
（4）CCl₄；              （5）H₂O₂．   （6）CO₂．

8．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O