7．a(chǎn)、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小、d的最大．b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一．試回答下列問(wèn)題：
（1）c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為．
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H₂O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，且水溶液顯酸性的化合物的化學(xué)式為NH₄Cl（寫出一種即可）．該水溶液顯酸性的原因是NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）向a和c按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時(shí)間后．溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，并放熱．產(chǎn)生大量氣泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解生成大量的氧氣．
（5）一定量的d₂c₂與二氧化碳反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0.3mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為0.2molNa₂O₂，0.2molNa₂CO₃（標(biāo)明物質(zhì)的量及化學(xué)式）．

6．下列物質(zhì)中，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)體的是（　　）

A．

2-丁烯

B．

1，2-二氯乙烯

C．

2-甲基-2-丁烯

D．

2-氯-2-丁烯

5．利用NO₂平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程．
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO₂平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH₄NO₃晶體，此時(shí)燒杯中NO₂平衡混合氣體顏色變淺．
試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查閱資料知NO₂的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂為紅棕色，N₂O₄為無(wú)色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)（填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”），此時(shí)反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變能（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)．

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對(duì)粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫出陰極的電極反應(yīng)式H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑），該反應(yīng)為還原（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時(shí)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl₂+OH^-→ClO^-+Cl^-+H₂O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生．在“提取”過(guò)程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時(shí)溴轉(zhuǎn)化為Br^-和BrO₃^-，同時(shí)有CO₂生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵．運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說(shuō)明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無(wú)法將鐵元素氧化到+3價(jià)．

3．航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O₂的循環(huán)利用，Sabatier反應(yīng)：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
水電解反應(yīng)：2H₂O（l） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）
（1）將原料氣按n（CO₂）：n_H2=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H₂O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”）．
②溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率��；溫度過(guò)高，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度�。�
③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)K_p的計(jì)算式為$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化簡(jiǎn)．用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO₂轉(zhuǎn)化效率的是CE（填標(biāo)號(hào)）．
A．適當(dāng)減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO₂所占比例
E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）代替Sabatier反應(yīng)．
①已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol^-1、-242kJ•mol^-1，Bosch反應(yīng)的△H=-90kJ•mol^-1．（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是反應(yīng)的活化能高．
③新方案的優(yōu)點(diǎn)是氫原子利用率為100%．

2．某地海水中主要離子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含最/mg•L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

利用電滲析法技術(shù)可將海水淡化，其原理如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	電解一段時(shí)間后陰極區(qū)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	B．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
	C．	電解時(shí)b室中陰離子移向a室，陽(yáng)離子移向c室
	D．	淡水的出口為b出口

1．已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
	B．	原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
	D．	四種元素一定都屬于短周期元素

20．如圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞P．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄．
（3）③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

19．已知有機(jī)物W能與NaHCO₃反應(yīng)，D核磁共振氫譜中只有1組峰（不考慮立體異構(gòu)），其變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

（1）寫出檢驗(yàn)W中鹵原子種類的試劑NaOH溶液、硝酸、AgNO₃溶液．
（2）寫出W生成A、B的化學(xué)方程式+H₂O$→_{△}^{濃硫酸}$+．
（3）已知A的相對(duì)分子量比B大，寫出A→C的化學(xué)方程式+2NaOH→+2NaCl+H₂O．
（4）C→D之間經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是無(wú)機(jī)的復(fù)分解反應(yīng)，另一個(gè)是取代或酯化反應(yīng)．（有機(jī)反應(yīng)類型）
（5）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫出含有羥基和酯基的B的同分異構(gòu)體有11種．

18．化合物G是一種重要的有機(jī)合成中間體，J是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成H和J．

已知：
Ⅰ：A是苯的同系物，其C、H兩種元素的質(zhì)量比為21：2．
Ⅱ：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHO，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為醛基、羥基．
（2）⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）H為兩個(gè)G分子在濃硫酸加熱條件下生成的含有三個(gè)六元環(huán)化合物，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+H₂O．
（5）反應(yīng)⑥的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（6）G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有18種．
a：能發(fā)生水解反應(yīng)；b：遇FeCl₂溶液顯紫色；c：有兩個(gè)取代基．