13．鍶有“金屬味精”之稱．以天青石（主要含有SrSO₄和少量CaCO₃． MgO雜質）生產氫氧化鍶的工藝如圖：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度（g/100mL）	0.91	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

（1）隔絕空氣焙燒時SrSO₄只被還原成SrS，化學方程式為SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調節(jié)pH為12．
①95℃時水的離子積K_W=1.0×10^-12，K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-10，則溶液中c（Mg²⁺）=1.2×10^-10．
②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產率降低，請解釋原因OH^-對氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH^-濃度過大，導致氫氧化鍶沉淀析出．
（3）“趁熱過濾”的目的是防止溫度降低氫氧化鍶析出造成產品的損失，可使鈣離子盡可能轉化為Ca（OH）₂．“濾渣”的主要成分為Mg（OH）₂、Mg（OH）₂．
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr（OH）₂產品的步驟為降溫結晶或冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）“脫硫”方法：用FeCI₃溶液吸收酸浸產生的氣體，吸收時的氧化產物為S（填化學式）：再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質是FeCl₃．

12．有機物   常用作合成中間體．下列有關該有機物的敘述中正確的是（　�。�

	A．	可由丙烯與Cl2發(fā)生加成反應制得		B．	分子式為 C5H10Cl2
	C．	還有3種同分異構體		D．	分子中所有碳原子不可能共平面

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	20 g D2O含有的中子數為8NA
	B．	25℃時，l L pH=2的H2SO3溶液中所含H+數為0.01 NA
	C．	標準狀況下，22.4 L CH3OH中含有的共價鍵數為5 NA
	D．	0.1 mol Cl2溶于水，轉移電子數目為0.1 NA

10．化學與生活、生產、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
	B．	在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
	C．	現代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾
	D．	高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉換為化學能

9．將一定量氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH₂COONH₄ （s）?2NH₃（g）+CO₂ （g）．該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	C點對應狀態(tài)的平衡常數K（C）=10-3.638
	B．	該反應的△H＞0
	C．	NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
	D．	30℃時，B點對應狀態(tài)的v（正）＜v（逆）

8．科學家研制出了一種新型的鋰一空氣電池，其工作原理如圖所示．關于該電池的說法中不正確的是（　�。�

	A．	回收水性電解液可制取鋰
	B．	可將有機電解液改為水溶液
	C．	正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	電池總反應方程式為4Li+O2+2H2O═4LiOH

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應
	B．	硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質發(fā)生變性
	C．	乙炔和乙醛均可作為合成聚合物的單體
	D．	淀粉和油脂都是能夠發(fā)生水解反應的高分子化合物

6．未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關于能源的敘述正確的是（　�。�

	A．	化石燃料是可再生能源		B．	風能、太陽能是清潔能源
	C．	化石燃料都是清潔能源		D．	氫能是不可再生的清潔能源

5．有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團名稱是酚羥基   F的結構簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（3）化合物D不能發(fā)生的反應有③⑤  （填序號）．
①加成反應   ②取代反應   ③消去反應   ④氧化反應   ⑤水解反應
（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現4個峰且不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的是  （填結構簡式）．
（5）B與D發(fā)生反應的類型取代反應．

4．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是唯一的能大量天然產出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數相等．
（1）寫出基態(tài)F原子的價電子排布式3d¹⁰4s¹
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為N＞O＞C   （用元素符號表示）
（3）A、C兩元素形成的化合物AC₂的分子空間構型直線型，AC₂中心原子的雜化方式sp，與 AC₂互為等電子體的粒子的化學式N₂O，NO₂⁺    （分子和離子各寫一種）．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在如圖晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}{N}_{A}}$   g/cm³（用含a、N_A的計算式表示）．