3．利用如圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無(wú)雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	a電極的電極材料是銅
	B．	如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
	C．	鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響
	D．	若量筒中收集到a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過(guò)了$\frac{a}{11.2}$mol電子

2．某元素R與氮元素位于同主族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	R的核電荷數(shù)是43
	B．	R的最高正化合價(jià)為+3價(jià)
	C．	R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜RH3

1．為證明鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，且方案最佳的是（　�。?table class="qanwser">A．B．C．D．

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向石蕊溶液中滴加氯水至足量	石蕊溶液先變紅再褪色	Cl2有酸性和漂白性
B	向大豆油、煤油中分別加入足量NaOH溶液，充分加熱	一種液體仍然分層，另一種液體不再分層	分層者為煤油，不分層者為大豆油
C	向某溶液中加入足量鹽酸	生成白色沉淀	該溶液中含有Ag+
D	用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液，定容后反復(fù)搖勻	液面低于刻度線	所配溶液濃度偏高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	生理鹽水和A1（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	纖維素和聚氯乙烯均為可降解的高分子化合物
	C．	水晶項(xiàng)鏈和玻璃杯均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
	D．	耐蝕合金的防腐原理與電化學(xué)無(wú)關(guān)

18．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液體．常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;r（D）＞r（C）＞r（B）
	B．	1L0．lmol/L戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol
	C．	1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
	D．	元素的非金屬性B＞C＞A

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙烯、聚乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
	C．	用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體
	D．	戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

16．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)），某小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄．

己知：CeO₂不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce³⁺易水解，酸性條件下，Ce⁴⁺有氧化性．
（1）濾液A的主要成分Na₂SiO₃（填寫(xiě)化學(xué)式），濾液B所含金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺、Fe³⁺．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾液B進(jìn)行“漂汰”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Ce（OH）₃+O₂+4H₂O=4Ce（OH）₄．
（5）稀土元素的提純，還可采用萃取法．己知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce₂（SO₄）₃（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT₃（有機(jī)層）+3H₂SO₄（水層），用分液漏斗 （填主要儀器）分液的到CeT₃（有機(jī)層），再加入H₂SO₄獲得較純凈的含Ce³⁺的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce³⁺進(jìn)入水層．
（6）用滴定法測(cè)定制得的Ce₂（SO₄）₃產(chǎn)品純度．
稱(chēng)取Ce（OH）₄樣品→加酸溶解→用FeSO₄溶液滴定
若所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得Ce（OH）₄產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

15．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO₂氣體．
…
（1）寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)蒸餾燒瓶．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）寫(xiě)出三頸燒瓶B中制取Na₂S₂O₃，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na₂S₂O₃•5H₂O的步驟為：
向反應(yīng)混合液加活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶體
為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，“趁熱”的原因是為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作①是抽濾、洗滌、干燥．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為00.500mol/LI₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．

編號(hào)	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.98	22.50	20.02

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色．產(chǎn)品的純度為82.67%．
（6）Na₂S₂O₃常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

14．現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鐵電極應(yīng)與Y相連接
	B．	反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
	C．	A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+
	D．	當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA