13．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．干燥Cl₂B．
吸收HClC．
制備干燥的氨氣D．
吸收NH₃

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，80gSO3的體積為22.4L
	B．	標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
	C．	已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成28g N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
	D．	6.0gSiO2中含有0.1NA個 SiO2分子

11．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1 NA
	B．	7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4 NA
	C．	標準狀況下，44.8 L HF所含分子數(shù)為2 NA
	D．	標準狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4 NA

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
	B．	元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
	C．	周期表中的主族中都既有非金屬元素又有金屬元素
	D．	原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

9．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

請判斷 X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號回答下列問題．
（1）X是Si，它的原子M層電子數(shù)是4．
（2）表中元素原子半徑最大的是Si．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程．
（4）氮氣中氮原子之間的化學(xué)鍵屬于共價鍵鍵，由氮氣與氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3N_A．
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是Cl，請用化學(xué)方程式說明這一結(jié)論H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄．由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學(xué)式是C₃N₄．

8．A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	B 的M層電子數(shù)是K層的3倍
	B．	C 的離子具有與 Na+相同的電子層結(jié)構(gòu)
	C．	A 與 D 形成的化合物屬于離子化合物
	D．	C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強

7．碳酸亞鐵（FeCO₃）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO₃加熱到200℃開始分解為FeO和CO₂，若在空氣中高溫煅燒FeCO₃則生成Fe₂O₃．
I．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=+1480kJ•mol^-1
（1）請寫出FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
II． 生成的FeO和Fe₂O₃在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報道，一定條件下Fe₂O₃可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時間內(nèi)用H₂表達的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）^-1．
③將一定量的Fe₂O₃（s）和一定量的CH₄（g）置于恒溫恒容容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．CH₄的濃度與CO的濃度之比為1：1       b．混合氣體的密度不變
c．v正（CO）：v逆（H₂）=2：1                 d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）   K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe₂O₃還可用來制備FeCl₃，F(xiàn)eCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H+K₁
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H+K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H+K₃
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）（3x-y）+y+yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是a d（填字母 ）
a．加水稀釋     b．加入少量NaCl固體    c．降溫    d．加入少量Na₂CO₃固體．

6．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，下面的物質(zhì)有光學(xué)活性：發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性的是（　�。�

	A．	與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)		B．	與新制的氫氧化銅作用
	C．	與銀氨溶液作用		D．	在催化劑存在下與H2作用

5．下列操作中，不正確的是（　　）

	A．	苯酚沾在手上應(yīng)立即用酒精洗滌
	B．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
	C．	點燃甲烷、乙烯等可燃性氣體前必須先檢驗其純度
	D．	在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

4．如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是D；在化合物中只有負價的元素是M；屬于副族元素是G；適合作半導(dǎo)體材料的是T，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A與M元素形成的化合物是共價化合物，D與Z原子形成的化學(xué)鍵是離子鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；（用化學(xué)式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在-4℃時是分子晶體（填晶體類型），其密度比對應(yīng)的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是分子之間還能產(chǎn)生氫鍵．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．