12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）寫出Y₂O₂的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為S₄N₄．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是HNO₃（填化學式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH₃（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

11．分子式為C₉H₁₁Cl且含有苯環(huán)的同分異構體數(shù)目為（　　）

A．

30

B．

36

C．

39

D．

42

10．配置一定體積、一定物質(zhì)的量的濃度的Na₂CO₃溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
	B．	溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移到容量瓶時，沒有洗滌燒杯
	C．	定容時觀察液面時俯視定容
	D．	配溶液的Na2CO3•10H2O晶體在空氣中久置風化

9．為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

序號	反應溫度/℃	C（H2O2）/mol-L	V（H2O2）/mL	M（MnO2）/g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究H₂O₂的濃度對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗2和實驗4作對比（填序號）．
（3）將實驗1和實驗2作對比，t_1＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

8．配制100mL 1.0mol/LNa₂C0₃溶液，下列操作錯誤的是（　　）

	A．	稱取無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	容量瓶中原來留有一點蒸餾水，沒有干燥
	C．	轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻

7．表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素．請根據(jù)要求回答問題
（1）寫出③和⑦兩元素形成的化合物的電子式；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是HClO₄（填酸的化學式）
（5）寫出①元素在周期表中的位置是二周期ⅤA族．
（6）④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

6．某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種．
陰離子：MnO₄^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、I^-、ClO^-、SO₃^2-
陽離子：Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Al³⁺、K⁺
分子：H₂SO₃
取該溶液進行以下連續(xù)實驗．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-，；
（2）沉淀I的化學式為Al（OH）₃；
（3）X溶液中，除H⁺、Al³⁺外還肯定含有的微粒是I^-、NH₄⁺、Fe²⁺、H₂SO₃．

5．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
	B．	溶液中n（NH4+）=0.2mol
	C．	溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

4．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則汽車尾氣處理的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1，利于
該反應自發(fā)進行的條件是低溫（選填“高溫”或“低溫”）．
（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），反應過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①反應從開始到9min時，用CO₂表示該反應的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）
②第12min時改變的條件是升溫（填“升溫或降溫”）．
③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應在t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．

（如圖中v_正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（4）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

3．輝銅礦的主要成分是Cu₂S，可用于制取金屬銅和銅鹽．

（1）己知部分反應的熱化學方程式如下：
C（s）+S₂（g）═CS₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
Cu₂S（s）+H₂（g）═2Cu（s）+H₂S（g）△H₂=bkJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H₃=ckJ•mol^-1
則C（s）+2Cu₂S（s）═4Cu（s）+CS₂（g）的△H=a+2b+ckJ•mol^-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeC₃作浸取劑．
①反應Cu₂S+4FeCl₃═2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成Imol CuCl₂，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol 或 1.204×10²⁴；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關反應的離子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見圖1．其原因是生成的硫覆蓋在Cu₂S表面，阻礙浸�。�
③353K時，向FeCl₃浸取液中加入CuCl₂，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為Cu₂S+2CuC1₂=4CuC1+S、CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂
（3）輝銅礦可由黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，有關轉(zhuǎn)化見圖2．轉(zhuǎn)化時正極的電極反應式為2CuFeS₂+6H⁺+2e^-=Cu₂S+2Fe²⁺+3H₂S↑．
（4）CuCl懸濁液中加入Na₂S，發(fā)生的反應為2CuCl（s）+S₂^-（aq）?Cu₂S（s）+2Cl^-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=5.76×10³⁰[己知K_sp（CuCl）=l.2×l0^-6，K_sp（Cu₂S）=2.5×l0^-43]．