10．常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：K_a（HCOOH）=1.77x10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5有甲、乙、丙三種溶液：

甲	1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙	1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙	1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
	B．	溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙
	C．	溶液pH：甲＜丙＜乙
	D．	溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

9．已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	達(dá)平衡后降低溫度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
	B．	使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
	C．	達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng)，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變
	D．	達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

8．某烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，該烴的氯代物最多有（　　）

A．

5種

B．

7種

C．

9種

D．

11種

7．下列各項(xiàng)中描述一和描述二都正確的是（　�。�

	描述一	描述二
A	淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體	乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B	金剛石和石墨互為同素異形體	O2和O3互為同位素
C	SO2和NO2都屬于大氣污染物	pH小于7的雨水就屬于酸雨
D	正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)	反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2		B．	PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3
	C．	CaC2水解的產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2		D．	Al2S3水解的產(chǎn)物是Al（OH）3和H2S

5．下列裝置圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖驗(yàn)證FeCl₃對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)有催化作用B．
圖用于中和熱的測(cè)定C．
圖用于探究Cu作負(fù)極的原電池原理D．
圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性

4．從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機(jī)物 ，則對(duì)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	分子中所有原子在同一平面內(nèi)
	C．	分子式為C9H12O
	D．	能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)

3．CH₃Cl為無(wú)色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH₃Cl+H₂O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl₂晶體；
②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl₂和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl氣體逸出，可用排水法收集．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl₂晶體制得無(wú)水ZnCl₂的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱
（2）反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH₃Cl？CH₃Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH₃OH等雜質(zhì)氣體
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH₄分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：
A.1.5%KMnO₄（H⁺）溶液；      B．蒸餾水；C.5%Na₂SO₃溶液；         D.98%H₂SO₄
（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄浚瑢�a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶BAC （填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到A紫色褪去 則證實(shí)上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO₂）：10CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺=14Mn²⁺+10CO₂↑+5Cl₂↑+36H₂O、SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+H⁺
（3）如果CH₃Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇 的洗氣瓶．
（4）某小組同學(xué)取VmL被CH₃Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bd  （填字母代號(hào)）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥          b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)有液體濺出      d．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)．

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是cd．
a．v（O₂）正═2v（SO₃）逆           b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1，若繼續(xù)通入0.40mol SO₂和0.20molO₂則平衡向正反應(yīng)方向  移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.54mol＜n（SO₃）＜0.60mol．

1．工業(yè)上可利用CO₂和H₂生成甲醇，熱化學(xué)方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查資料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（I）△H=Q₃kJ•mol^-1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．