20．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$
	B．	0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
	C．	由T1向T2變化時(shí)，v正＞v逆
	D．	平衡后升高溫度，K值增大

19．積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處．
①下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是b（填字母）．
a．植樹(shù)造林        b．燃煤供暖        c．風(fēng)力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是a（填字母）．
a．使用可降解塑料    b．露天焚燒廢棄塑料    c．直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染，多個(gè)城市已禁止燃放煙花爆竹．“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識(shí)是c（填字母）．

18．室溫下，向100mL一定濃度的草酸（H₂C₂O₄）溶液中加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)溶液的pH=2，草酸溶液的濃度為0.005mol•L-1
	B．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（C2O42-）
	C．	b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HC2O4-+OH-═C2O42-+H2O
	D．	c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐漸增強(qiáng)

17．氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子有5種不同能量的電子．
（2）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為NH₃，原因?yàn)镹H₃分子間形成氫鍵．
（3）NO₃^-離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化方式為sp²，NO₃^-離子有多種等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出一種CO₃^2-（SO₃、BF₃等）．
（4）鈦元素原子核外價(jià)電子排布圖為，含Ti³⁺的配合物的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵、配位鍵，該配離子的配位數(shù)為6．
（5）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖．晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有12個(gè)，Ga與周?chē)�等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體．已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a pm，其密度為ρg•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出計(jì)算式即可）．

16．有機(jī)酸種類繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實(shí)中，是有機(jī)合成、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）$?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOHC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62KJ/mol
已知：CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響．60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
②如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過(guò)高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時(shí)可向粗品中加入飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行充分洗滌，分離出有機(jī)層，并加入無(wú)水硫酸鈉干燥，最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾兩步操作即可得到純品．
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC-COOH），被廣泛的應(yīng)用于抗生素類藥物的合成．
①實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用酸性KMNO₄溶液滴定法測(cè)其純度．已知草酸與酸性KMNO₄溶液反應(yīng)過(guò)程有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且KMNO₄溶液紫色褪去，寫(xiě)出草酸與酸性KMNO₄溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
②資料表明：25℃時(shí)草酸的電離平衡常數(shù)K_a1=6.0×10^-2；k_a2=6.4×10^-5，據(jù)此分析，室溫時(shí)草酸氫鉀（KHC₂O₄）水解反應(yīng)平衡常數(shù)K_b=1.7×10^-13，（單位省略，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），其溶液中c（H₂C₂O₄）小于c（C₂O₄^2-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)物  的名稱為2-丁醇
	B．	蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物
	C．	合成有機(jī)物使用的單體有3種
	D．	等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	應(yīng)研發(fā)新型高效催化劑以提高合成氨工業(yè)中氨的產(chǎn)率
	B．	糖尿病患者不能食用含糖類的物質(zhì)
	C．	空氣中NO和NO，等氮氧化物含量過(guò)高可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧或酸雨的形成
	D．	“84”消毒液與漂白粉溶液的有效成分均是Ca（ ClO）2，均具有消毒殺菌能力

13．捕集、利用CO₂是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一．

（1）用太陽(yáng)能工藝捕獲CO₂可得炭黑，其流程如圖1所示：
①捕獲1molCO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
②過(guò)程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO₂=2Fe₃O₄+C．
（2）將CO₂催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）
按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3將CO₂與H₂充入密閉容器，在0.1MPa時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度（T）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如2圖所示．
①正反應(yīng)的焓變△H＜0．
②提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是AC．
A．減小n（CO₂）與n（H₂）的投料比B．改變催化劑C．縮小容器體積
③3圖中表示乙烯的曲線是c．
（3）以NH₃與CO₂為原料，合成尿素[化學(xué)式：CO（NH₂）₂]：
反應(yīng)如下：①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159，5kJ/mol
2NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
CO₂與NH₃形成液態(tài)水時(shí)，合成尿素的熱化學(xué)方程式是2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87KJ/mol；
（4）電解CO₂可制得多種燃料：
圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO₂轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型．
①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是a．
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O．

12．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．C中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．
（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式．
（4）已知HCHO分子中所原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H₂O．

11．近年來(lái)全國(guó)各地長(zhǎng)期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車(chē)尾氣占20%以上．已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NO_x、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車(chē)尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）空燃比較易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O₂（g）來(lái)消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說(shuō)出理由：不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0 則△G＞0．
（3）在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C
A．其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示．以下說(shuō)法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理示意圖如圖3甲，
該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH₃OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）
 ①負(fù)極的電極反應(yīng)式為，氧氣從口通入c（填b或c）
②用該原電池電解AgNO₃溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）