17．在標準狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g•cm^-3），得到的鹽酸的密度為b g•mL^-1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol•L^-1則下列關系式中不正確的是（　　）

	A．	w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$		B．	w=$\frac{36.5c}{1000b}$
	C．	C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$		D．	b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

16．氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑．已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是（　�。�
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
3H₂ （g）+Fe₂O₃ （s）=2Fe （s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）△H₃
2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Al₂O₃ （s）△H₄
2Al （s）+Fe₂O₃ （s）=Al₂O₃ （s）+2Fe （s）△H₅．

A．

△H1＜0△H3＞0

B．

△H5＜0△H4＜△H3

C．

△H1=△H2+△H3

D．

△H3=△H4+△H5

15．根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	SO2通入酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色	SO2具有還原性
B	向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2min后，試管里出現凝膠	非金屬性：Cl＞Si
C	將盛有銅片的容器中加入濃硝酸	產生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{綠色	濃硝酸具有強氧化性
D	濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中	蔗糖變成黑色海綿狀	濃硫酸具有脫水性和強氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O，A電極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；反應進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則電源的負極材料是鋁，負極反應為4Al-12e^-=4Al³⁺；正極反應為3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式．負極反應式為2CO+2CO₃²-4e^-=4CO₂，正極反應式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，電池總反應式為2CO+O₂═2CO₂．

13．25℃時，有關物質的電離平衡常數如表：

化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）電解質由強至弱順序為H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化學式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中結合H⁺的能力由大到小的順序為CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）NaHSO₃溶液顯酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液顯酸性（離子方程式配適當文字敘述），其溶液中離子濃度由大到小的關系是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

12．以物質的量為中心的相關計算，已知阿伏伽德羅常數為N_A．
（1）質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數目最少的是SO₂，
在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H₂．
（2）73.0g HCl氣體中含有2N_A個分子、4N_A個原子、36N_A個質子、36N_A個電子，標況下體積約為44.8L
（3）23.75g某+2價金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個Cl^-，則MCl₂的摩爾質量為95g/mol，MCl₂的相對分子質量為95，M的相對原子質量為24．
（4）將0.5L1mol/L FeCl₃溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質的量濃度是1.5mol/L．

11．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol Cu與適量O₂（g）起反應生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1．

10．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），在101kpa時，當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10²kJ，
試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1．
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水，同時放出的熱量為2680 kJ．

9．某學習小組，用稀HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g．
實驗設計如表：

編號	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度
①	298	粗顆粒	2.00 mol•L-1
②	298	粗顆粒	1.00 mol•L-1
③	308	粗顆粒	2.00 mol•L-1
④	298	細顆粒	2.00 mol•L-1

將相應的實驗目的填入下列空格中：
（1）實驗①和②探究濃度對該反應速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（3）實驗①和④探究固體顆粒大小對該反應速率的影響．

8．已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應，用離子方程式表示為：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-=6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
現有不同質量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如表所示：

實驗序號	a	b	c
樣品質量（g）	9.6	12.8	64.0
氣體體積（L）	5.04	6.72	V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a組實驗結束后，溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L；
（2）b組實驗結束后，溶液的pH=0；
（3）通過計算分析實驗c組中產生氣體的體積（V）范圍7L＜V＜11.2L．