9．甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的．試用化學(xué)式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為NCl₃；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃=4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1：1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有①②④⑤
①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力．

8．FeS₂與HNO₃反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₃和H₂SO₄，若反應(yīng)中FeS₂與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：8，則HNO₃的還原產(chǎn)物為（　�。�

A．

NO2

B．

NO

C．

N2O

D．

N2O3

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．結(jié)晶；c．蒸餾；d．加熱；e．分液．
請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒：a．
②除去CaO中混有的CaCO₃：d．
③分離酒精和水的混合物：c．
④分離水和CCl₄的混合物：e．
⑤分離NaCl和KNO₃的混合物：b．

6．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	0.1L含24.5gH2SO4的溶液		B．	0.5L含49gH2SO4的溶液
	C．	98gH2SO4溶于水配成2 L溶液		D．	1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol氦氣中有2NA個氦原子
	B．	14 g氮?dú)庵泻?.02×1023個氮原子
	C．	2 L 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
	D．	18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

4．將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是鋁片表面有Al₂O₃，硫酸首先與Al₂O₃反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+6H₂O．
（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較�。�
（3）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率．
（4）曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降．

3．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
	B．	有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
	C．	某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等
	D．	可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑

2．壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（　　）

A．

H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）

B．

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

C．

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

D．

C（s）+CO2（g）?2CO（g）

1．實(shí)驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL．（選填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)                D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒最好．

20．選取下列實(shí)驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上．
A萃取分液法  B結(jié)晶法  C分液法   D蒸餾法   E過濾法  F升華法
（1）E分離氯化鉀溶液與沙子的混合物；
（2）C分離水和汽油的混合物；
（3）D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（4）F分離NaCl和I₂的固體混合物；
（5）B除去KNO₃中混有NaCl．