3．金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素（₃₁Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似．
（1）工業(yè)上利用Ga與NH₃合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）同時(shí)有氫氣生成，反應(yīng)中，生成3mol H₂時(shí)放出30.8KJ的熱．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Ga（s）+2NH₃（g）?2GaN（s）+3H₂（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；溫度升高時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)變�。�（填“變大”“變小”或“不變”）
③在密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．

A．圖象Ⅰ中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．圖象Ⅱ中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C．圖象Ⅲ中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D．圖象Ⅳ中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
④氮化鎵（GaN）性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是GaN+OH^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO₂^-+NH₃↑．
（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：

	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka	2×10-11	1×10-2
堿式電離常數(shù)Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂，最先析出的氫氧化物是Al（OH）₃．
（3）工業(yè)上電解精煉鎵的原理如下：待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極，高純度鎵為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液．在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放出電析出高純鎵．
①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺，電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是Fe、Cu．
②GaO₂^-在陰極放電的電極方程式是GaO₂^-+3e^-+2H₂O=Ga+4OH^-．

2．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還是有機(jī)溶劑．反應(yīng)流程、裝置如下．

制備硝基苯時(shí)還可能發(fā)生下列副反應(yīng)：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度（20℃）/g•cm-3	水溶性
苯	5.5	80	0.88	微溶
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶
1，3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶

（1）制備硝基苯的反應(yīng)式C₆H₆+HNO₃$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O；
（2）步驟①配置混酸：取100 mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配置混合酸，操作是：在燒杯中先加入18mL濃硝酸，再沿?zé)�杯壁注�?0mL濃硫酸，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混合酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（3）在室溫下向三頸瓶中的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻、加熱．上圖中的加熱方式稱為水浴加熱；反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是減少（或防止）副反應(yīng)發(fā)生或減少硝酸分解．
硝基苯的提純步驟為：

（4）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（5）驗(yàn)證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須向液體中加入無(wú)水CaCl₂除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“粗產(chǎn)品2”中含二硝基苯測(cè)定粗產(chǎn)品的密度大于1.205g•cm^-3．
（7）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO₂表示）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH₂），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ph-NO₂+3Fe+6HCl→Ph-NH₂+3FeCl₂+2H₂O．

1．利用右下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)c中現(xiàn)象正確的是（　�。�

選項(xiàng)	a	b	c	c試管中的現(xiàn)象
A	濃鹽酸	KMnO4	FeCl2溶液	溶液變棕黃色
B	稀硫酸	Na2S2O3	溴水	產(chǎn)生淺黃色沉淀
C	飽和NaCl	CaC2	硫酸銅溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D	濃硝酸	鐵片	KI-淀粉溶液	溶液變藍(lán)色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．在A、B兩個(gè)燒杯的溶液中，共含有Fe²⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-6種離子，已知B燒杯為無(wú)色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（　�。�

A．

NO3-、OH-、Na+

B．

Fe2+、H+、Cl-

C．

Fe2+、OH-、NO3-

D．

Fe2+、H+、NO3-

19．化學(xué)源于生活又用之生活，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的
	B．	塑化劑對(duì)人體有害，不可用于食品添加劑
	C．	SO2可用于漂白紙張，亦可漂白日常生活中食的饅頭
	D．	“藥毒三分”其實(shí)是沒(méi)有科學(xué)依據(jù)的，只要有效超劑里也無(wú)所謂

18．下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是（　�。�

選項(xiàng)	待提純物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑及主要操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液，洗氣
B	溴苯	溴	NaOH溶液，分液
C	乙酸	乙醇	金屬鈉，蒸餾
D	乙醇	水	生石灰，過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．1摩爾丙烷在光照情況下，最多可以與幾摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)（　�。�

A．

4mol

B．

8mol

C．

10mol

D．

2mol

16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的$\frac{2}{3}$，b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù)，元素c的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑：d＞c
	B．	單質(zhì)的沸點(diǎn)：a＜b
	C．	b、d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
	D．	b、c可形成離子化合物b3c2

15．生活中不少人愛(ài)追求“檔次“，其中實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵是物質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	“百年陳酒“說(shuō)明儲(chǔ)存的時(shí)間長(zhǎng)，陳酒中是不摻雜一滴水的
	B．	“千年壽龜”身上的外殼主要成分是纖維素
	C．	“如意蔬菜”是一種用陶瓷制作的裝飾物，其主要成分屬于硅酸鹽產(chǎn)品
	D．	“黃金大米”顏色金黃，富含鋅、鐵、鈣等微量元素

14．某同學(xué)欲用下列裝置探究碳與濃硫酸的反應(yīng)，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)；
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水．
（3）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、裝置D中品紅溶液褪色，即可說(shuō)明有SO2產(chǎn)生
B、裝置F中澄清石灰水變渾濁，即可說(shuō)明有CO2產(chǎn)生
C、裝置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO2
D、欲檢驗(yàn)CO2的存在必須在E和F之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶．