3．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

	A．	漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	C．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
	D．	碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
	B．	向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
	C．	向明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

1．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
	B．	電池放電時，負極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
	C．	電池充電過程中，陰極附近溶液的pH升高
	D．	電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

20．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol•L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：
（1）寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（2）寫出加入NaOH的體積為160～180mL時反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）計算在反應(yīng)過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為7.84；
（4）原固體混合物的質(zhì)量為7.5g；
（5）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

19．（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄  ③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由小到大的順序是③①②（填序號）．
（2）同濃度的下列溶液：①CH₃COONH₄  ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，其中pH由大到小的順序是③④①②．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH₃COOH）溶液各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H₂的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是V₂＞V₁=V₃．
（4）CH₃COONa溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）常溫時，若10體積pH₁=a的鹽酸溶液與1體積pH₂=b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=15或pH₁+pH₂=15．

18．小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用硫酸來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A＜t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

17．某溫度時，將12g NO和一定量的O₂放在容積為8L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，反應(yīng)剛開始測得氣體混合物的壓強為2×10⁵Pa，達到平衡時測得混合氣體的壓強為1.5×10⁵Pa，同時剩有O₂1.6g，求該溫度下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率．

16．已知A⁺．B²⁺．C^-．D^2-為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：D＞C＞B＞A
	B．	原子序數(shù)：D＞C＞B＞A
	C．	原子半徑：A＞B＞C＞D
	D．	最高價氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�

	A．	18g金屬鋁由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA
	B．	在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA
	C．	在標準狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA
	D．	含有NA個原子的鎂在足量的二氧化碳氣體中充分燃燒生成固體的質(zhì)量為40g

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
	B．	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，將繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體
	C．	用過濾法可以除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
	D．	用豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)