7．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如所示：
①A+B→C+E      
②C+NaOH→藍色沉淀 D+F      
③D$\stackrel{△}{→}$A+E
④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃回答下列問題
（1）寫出它們的化學式：
ACuO       BH₂SO₄      CCuSO₄     DCu（OH）₂    EH₂O     FNa₂SO₄．
（2）寫出①④反應的離子方程式
①CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
④Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）寫出E的電子式；F的結構式；
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①由B生成C：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②A和新制氯水反應：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

5．（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）試用圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．這種裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：④→②→①→③．

編號	①	②	③	④
裝置

（3）實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是：檢驗產物氣流中是否有SO₂氣體，
B瓶溶液的作用是將SO₂全部氧化吸收，
C瓶溶液的作用是確證產物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的白色固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是水蒸氣
（5）裝置③中所盛的溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是CO₂
（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④→①→②→③，則可以檢出的產物是SO₂和CO₂ （填化學式，下同），不能檢出的產物是H₂O．

4．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應，
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
則2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1．

3．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）Z原子的價電子排布式是3d⁵4s¹，X和Y中電負性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H₂O分子能形成氫鍵，而H₂S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM₃分子的空間構型是平面正三角形（或平面三角形），中心原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R₂M晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離子是Na⁺（填離子符號）．

2．取ag某可燃物在氧氣中完全燃燒，將其產物通過足量的過氧化鈉固體充分吸收，反應后固體的質量增加了bg，滿足a＞b的是（　�。�

A．

H2

B．

HCOOH

C．

C6H12O6

D．

C12H22O11

1．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案．

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度℃
	濃度/（mol•L-1）	體積/mL	濃度/（mol•L-1）	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反應后H₂C₂O₄轉化為CO₂逸出，KMnO₄溶液轉化為MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄轉移2mol電子．寫出H₂C₂O₄與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO₄）=0.010或1.0×10^-2mol•L^-1•min^-1．

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	60g丙醇含有的共價鍵數(shù)目為10NA
	B．	常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
	C．	在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
	D．	80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2的分子數(shù)為0.2NA

20．根據(jù)實際及反應本質判斷，下列化學反應中能設計成原電池的是（　　）

	A．	2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2		B．	2K+2H2O═2KOH+H2↑
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		D．	C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氫原子數(shù)為0.6NA
	B．	常溫常壓下，1L1L0.1mol•L-1的醋酸銨溶液中含氮原子數(shù)目為0.1NA
	C．	1mol有機物中含有5NA和碳碳雙鍵
	D．	1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA