11．下列實驗操作后溶液的顏色無明顯變化的是（　�。�

	A．	硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液		B．	氯化鋁中滴加石蕊指示劑
	C．	偏鋁酸鈉溶液中滴加酚酞指示劑		D．	氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

10．青銅是我國使用最早的合金．下列關于青銅性質的說法錯誤的是（　　）

A．

硬度比純銅小

B．

能夠導電

C．

能夠導熱

D．

熔點比純銅低

9．活性炭、純堿（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
完成下列填空：
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），已知NO的轉化率隨溫度升高而降低．
降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”） v_正減��；N₂的體積分數(shù)增大；平衡常數(shù)K增大．
（2）將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成；
寫出相關反應的化學方程式．NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（3）小蘇打既能跟酸反應，又能跟堿反應，應用勒夏特列原理進行解釋．當NaHCO₃溶液加入酸時，促進了HCO₃^-的水解，生成CO₂，當加入堿時，促進了HCO₃^-的電離，生成碳酸正鹽
（4）比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃四種溶液中c（CO₃^2-）的大小關系為②＞③＞④＞①（用編號表示）．

8．無機物可根據(jù)其組成和性質進行分類．現(xiàn)有Cl₂、Na、CO₂、Na₂O、Na₂O₂、NH₃六種物質，完成下列填空：
（1）由分子構成的單質是Cl₂，屬于極性分子的是NH₃．
（2）既有離子鍵又有共價鍵的物質的電子式為．
（3）上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N＞O＞H．
（4）根據(jù)與水反應的不同，上述物質可分成A組（CO₂、Na₂O和NH₃）和B組（Cl₂、Na和Na₂O₂），分組的依據(jù)是與水反應是否是氧化還原反應．
（5）在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂，溶液褪色，發(fā)生反應：MnO₄^-+H⁺+Na₂O₂→Mn²⁺+Na⁺+O₂↑+H₂O（未配平），配平該反應的離子方程式并標出電子轉移方向與數(shù)目．

7．將Na₂O₂與過量NaHCO₃混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是（　　）

A．

NaOH和Na2O2

B．

NaOH和Na2CO3

C．

Na2CO3

D．

Na2O2

6．對如圖兩種有機物的描述錯誤的是（　　）

	A．	互為同分異構體		B．	均能與鈉反應
	C．	均能發(fā)生加成反應		D．	可用銀氨溶液鑒別

5．用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	b極附近有氣泡冒出		B．	d極附近出現(xiàn)紅色
	C．	a、c極上都發(fā)生氧化反應		D．	甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

4．不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
	B．	向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍
	C．	向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成
	D．	F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應

3．氫硫酸中加入或通入少量下列物質，溶液酸性增強的是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

SO2

D．

NaOH

2．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃所需試劑是（　�。�

A．

Cl2

B．

Cu

C．

Fe

D．

NaOH