5．某同學(xué)探究NaHCO₃的性質(zhì)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)吿記錄如下：

①常溫下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4； ②取少量該溶液于試管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加過(guò)程中只產(chǎn)生一種白色沉淀（能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體），但無(wú)氣體放出．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
	B．	加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解
	C．	反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
	D．	反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）、

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	制氫彈用到的D、T互為同位素
	B．	苛性鈉溶液可用于治療胃酸過(guò)多
	C．	硅膠可防止月餅等食品氧化變質(zhì)
	D．	向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

3．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）；

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110〜120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO₂時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺，其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答條即可）

2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問(wèn)題：
（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO₃轉(zhuǎn)化為HCO₃^-的離子方程式為CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．
（2）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)機(jī)碳在濃液中以4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO₂（g）+H₂O?H₂CO₃  K=10^-2.8
②H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-  K₁=10^-3.5，
③HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-  K₂=10^-10.3，
若溶液中．c（CO₂）=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則溶液pH=5.65．
 （3）某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無(wú)機(jī)碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO₂）隨V （鹽酸）變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）（不用寫出H⁺），湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為0.01mol/L．
（4）一定條件下，CO₂和H₂O可以轉(zhuǎn)化為CO和H₂，通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）制備甲醇，若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，測(cè)得平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率a （CO）隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示．

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應(yīng)在195℃、P₂條件下達(dá)到平衡后，c（H₂）=0.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4．
③已知CH₃OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH₃OH和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖3，則a電極的反應(yīng)方程式為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

1．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO₂）₂并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究．
【背最索材】
I．NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．
II．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被還原為Mn²⁺
III．在酸性條件下：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O     I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖1所示裝置制備氮氧化物．

①儀器X的名稱是：分液漏斗．
②裝置B中逸出的NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則則置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+H₂O+2HNO₃=NO+NO₂+2H₂SO₄，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n（NO₂）＞（填“＞”或“＜”）n（NO）．
【制備Ca（NO₂）₂】
（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO₂）₂，裝置如圖2．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積．
②裝置D的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的氮氧化物．
【測(cè)定Ca（NO₂）₂的純度】
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca（NO₂）₂的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c₁mol•L^-1的KI溶液  c．淀粉溶液d．c₂mol•L^-1的NaS₂O₃溶液  e．c₃mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca（NO₂）₂的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是e（填字母）．
②利用Ca（NO₂）₂的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa（NO₂）₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過(guò)量的c₁mol•L^-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1的NaS₂O₃溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，消耗NaS₂O₃溶液的體積 VmL，則此Ca（NO₂）₂純度的表達(dá)式為$\frac{33{c}_{2}V}{500}×100%$．

20．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	二甲苯和四甲苯均有三種
	B．	C3H8和C5H12一定互為同系物
	C．	石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程
	D．	乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解均屬于取代反應(yīng)

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	100g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA
	B．	16g16O2和18O2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
	C．	電解精煉銅的過(guò)程中，若陽(yáng)極減重64g，則電路中一定通過(guò)2NA個(gè)電子
	D．	取50ml14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目可能為0.25NA

18．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	將C2H4和SO2的混合氣體通入足量酸性KmnO4試液中	得到純凈的C2H4
B	向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O	制備銀氨溶液
C	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，并加入CCl4萃取分液	制備純凈的FeCl2溶液
D	向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過(guò)濾并洗滌	制備NaHCO3固體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

A	B	C	D
完成化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	證明非金屬性強(qiáng)弱 S＞C＞Si	驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕	驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	將SO2通人溴水中	溴水顏色褪去	SO2具有漂白性
B	將鐵屑放入稀HNO3中	放出無(wú)色氣體	Fe比H2活潑
C	將澄清石灰水滴入某溶液	生成白色沉淀	溶液中存CO32-
D	將乙烯通入KMnO4酸性溶液	KMnO4顏色褪去	乙烯具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D