5．常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=10時(shí)，c（M+）＞c（MOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)：c（R+）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	10mL＜V（HCl）＜20mL時(shí)，c（M+）+c（MOH）＜c（Cl-）
	D．	V（HCl）＞20mL時(shí)，不可能存在：c（Cl-）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH-）

4．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）₂•nH₂O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$   $\stackrel{水解、聚合}{→}$  $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
取5.39g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀8.155g，向上述濾液中加入NH₃•H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.000g．確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式．（寫計(jì)算過程）

3．食醋（主要成分CH₃COOH）、純堿（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．己知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數(shù)	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-3
（2）常溫下，將20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分別與 20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開始時(shí)，v （CH₃COOH ）＜v （HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH₃COO^-）＜ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是bc．
a．加入少量的稀鹽酸
b．加熱溶液 
c．加水稀釋
d．加入少量冰醋酸．

2．常溫下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=7時(shí)，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mL
	B．	將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH（HY）＞pH （HX）
	C．	當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時(shí)，HX溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（H+）+c（HX）=c（OH-）

1．常溫下，0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	A可能表示Na+
	B．	A可能表示乙酸分子
	C．	若圖中A表示CH3COO-，可以證明乙酸是弱酸
	D．	該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（X）+c（Z）

20．用中和滴定法測定某燒堿的純度．
（1）配制待測液   將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
（2）滴定  ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化和滴定速度，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是C．（填編號）
A．由黃色變?yōu)榧t色  B．由黃色變?yōu)槌壬?nbsp; C．由淺紅色變?yōu)闊o色  D．由無色變?yōu)榧t色
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

滴定序號	待測液體積（ml）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）純度計(jì)算  NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%
（4）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果無影響
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果偏高．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果偏低．
④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果偏低．

19．某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有①．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是防止氨基被氧化．
（3）B→C的化學(xué)方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（或）（任寫一種）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán)且分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
③1mol該有機(jī)物最多能與2molNaOH反應(yīng)．
（5）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由 和其他無機(jī)試劑合成 最合理的方案．
示例：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式[Ar]3d⁹．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)�部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH₃通過鍵與中心離子Cu²⁺結(jié)合．NH₃分子中的N原子雜化方式是sp³．與NH₃分子互為等電子體的一種微粒是PH₃或H₃O⁺等（任寫一種）

17．氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài)，如MnF₇、VF₅、CaF₂等．氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF₂等．
請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²（或[Ar]3d³4s²．如圖表示一個(gè)不完整的CaF₂ 晶胞，
則圖中實(shí)心球表示Ca²⁺（填“F^-或Ca²⁺）． 設(shè)晶胞邊長為a，則最近的F^-和Ca²⁺之間的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）OF₂分子中氧原子的軌道雜化類型為sp³，OF₂被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，而在OF₂中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)．

16．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，則所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．