10．甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑和印染行業(yè)的還原劑等．工業(yè)上可用CO和NaOH反應(yīng)制甲酸鈉晶體，CO主要來自電石爐廢氣（主要成分為CO，含少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等），合成甲酸鈉的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）惰性材料作電極，電解“洗滌液”可回收硫．陽極的電解反應(yīng)式可能是S^2--2e^-=S↓，（x-1）S+S^2-=S_x^2-．
（2）尾氣的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N₂的電子式為．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液體從上向下噴灑），其目的是增大氣液接觸面積，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率．合成塔中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）從合成塔中可得到甲酸鈉稀溶液，則從該溶液中提取HCOONa•2H₂O晶體的主要步驟、洗滌、干燥．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：取m g樣品溶于蒸餾水配制250mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用c mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL．滴定反應(yīng)為5HCOO^-+8H⁺+1MnO₄^-→5CO₂↑+1Mn²⁺+4H₂O（未配平）該HCOONa•2H₂O產(chǎn)品純度為$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代數(shù)式表示）．

9．氯化亞銅（CuCl）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，常用作催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)．難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的體系中形成絡(luò)合離子[CuCl₂]^-，且存在[CuCl₂]^-?CuCl↓+Cl^-．在潮濕的空氣中易被氧化，熱水中可水解．某課題組擬制備氯化亞銅，
甲設(shè)計(jì)方案如下：
（一）制備氯化銅（CuCl₂）（圖）

（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．制備氯化銅，從左到右接口的連接順序是：a→f、g、d、e、b（c）、c（b）（填字母代號(hào)）．A裝置中橡膠管的作用平衡氣壓，有利濃鹽酸滴加．
（2）遵循簡(jiǎn)約性原則，F(xiàn)、G裝置可以用一個(gè)裝置替代（寫出名稱、盛裝的試劑）裝堿石灰的干燥管．
（二）制備氯化亞銅

（3）步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為：CuCl₂+Cu+2NaCl=2Na[CuCl₂]；步驟Ⅱ加水的目的是降低氯離子濃度促使氯化亞銅析出．
乙設(shè)計(jì)方案如：采用亞硫酸鹽還原法，利用電鍍廢液制備氯化亞銅

（4）反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式為H₂O+SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
如圖，溶液溫度控制在60℃左右時(shí)，CuCl產(chǎn)率可達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是溫度進(jìn)一步升高CuCl的水解程度增大進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低．

8．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)或弱酸的電離平衡常數(shù)：下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	向濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀（10-5 mol/L是否太�。窟@個(gè)濃度一般都認(rèn)為沉淀完全了）
	B．	H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
	C．	相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B，C和E形成的化合物在水中均呈堿性．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單陽離子的氧化性：A＜C
	B．	可用含氧酸的酸性比較B、D元素的非金屬性
	C．	簡(jiǎn)單離子半徑：C＞D＞E＞B
	D．	A、C、E三種元素形成的化合物既還有離子鍵又含有共價(jià)鍵

6．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙苯苯環(huán)上的一氯取代物有三種
	B．	1mol苯乙烯分別與足量的溴水或氫氣反應(yīng)最多消耗Br2或H24mol
	C．	乙苯分子中共平面的碳原子最多只有7個(gè)
	D．	該反應(yīng)為還原反應(yīng)

5．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)操作	相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或推論
A	溴水中加入苯，充分振蕩、靜置	水層幾乎呈無色	苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B	一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中	反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間，鈉浮在乙醇表面	密度：乙醇大于鈉
C	分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀	KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D	分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液	高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快	Mn2+也能還原高錳酸鉀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為2 NA
	B．	在氫氧堿性燃料電池中，若正極消耗22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	16.0 gCuO和Cu2S的混合物含陰離子數(shù)為0.2NA
	D．	2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氯甲烷分子中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
	B．	為防止食品氧化，常在食品袋中放入裝有CaO的透氣小袋
	C．	油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收
	D．	生產(chǎn)有機(jī)玻璃的主要原料為純堿、石英和石灰石

2．環(huán)丙叉環(huán)丙烷（A）結(jié)構(gòu)特殊，根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①是加成反應(yīng)		B．	A的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)
	C．	反應(yīng)②是消去反應(yīng)		D．	A的二氯代物只有2種

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為10：4
	B．	Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應(yīng)
	C．	25℃時(shí)，Z、W、X按原子個(gè)數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
	D．	25℃時(shí)，等濃度的Z和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等