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科目: 來源: 題型:解答題

20.將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后,收集到amol O2;向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmol Cl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中.
(1)請完成并配平下列化學方程式:
1KMnO4+8HCl═2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4 H2O
(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.
(3)當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時,向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol.(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列有關金屬電化學腐蝕的說法正確的是( 。
A.銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕
B.鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
C.銅只能發(fā)生吸氧腐蝕
D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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科目: 來源: 題型:填空題

18.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為44.9%.

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科目: 來源: 題型:計算題

17.CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用(2H2O2═2H2O+O2↑).取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g,使過氧化氫完全分解.試計算:
(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;
(2)反應后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù).

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科目: 來源: 題型:解答題

16.在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨.
完成下列填空:
(1)寫出上述制備小蘇打的化學方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:
①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾
②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾
對兩種方法的評價正確的是ad(選填編號)
a.①析出的氯化銨純度更高     b.②析出的氯化銨純度更高
c.①的濾液可直接循環(huán)使用     d.②的濾液可直接循環(huán)使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-.將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結晶,得到工業(yè)氯化銨.
加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe(OH)3.濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4
(4)稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml.實驗中所需的定量儀器除電子天平外,還有滴定管、250ml容量瓶.樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為98.2%.(保留1位小數(shù))
(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結果偏高.(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目: 來源: 題型:計算題

15.向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.1mol/L的NaOH 溶液,最后得到白色沉淀2.34克.求用去的NaOH 溶液的體積.

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科目: 來源: 題型:解答題

14.黃鐵礦(主要成分為FeS2,含少量其他金屬硫化物)曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料.
(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的第一步是將黃鐵礦石粉碎后進行高溫煅燒,發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工業(yè)上將礦石粉碎后再煅燒,其目的是增大接觸面積,加快反應速率.
②將生成的氣體通入溴水,溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性(選填漂白性、氧化性或還原性)
③當有1molFeS2完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11mol.
(2)某化學興趣小組稱取灼燒后殘余固體m克溶于足量稀硫酸,為防止在煅燒后殘留固體中仍含有Fe2+,同學們向溶解后溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液(已知在反應中,MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+,并被還原為Mn2+),然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的PH值使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾、洗滌、灼燒,稱重得質(zhì)量為n克.回答下列問題:
①檢驗溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少許于試管中,滴入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則原溶液中含有Fe3+
②寫出在酸性條件下,MnO4-與Fe2+反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
③灼燒后殘余固體中鐵元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%.
(3)在工業(yè)生產(chǎn)中,常用鋁制或鐵制容器貯存濃硫酸,是因為在常溫下,鐵或鋁與濃硫酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象;硫酸工業(yè)生產(chǎn)中排放的尾氣中含有的SO2氣體是造成硫酸型酸雨的污染物,酸雨是指PH值小于5.6的雨水,硫酸廠上常用氨水(或Na2SO3)來進行尾氣處理.

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13.2010年上海世博會的主題是“城市,讓生活更美好”.
①為確保世博會期間空氣質(zhì)量的優(yōu)良率,有關部門要定時測定空氣中的可吸入顆粒物、二氧化硫和b(填字母)的濃度.
a.氟氯烴        b.二氧化氮        c.二氧化碳
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C(填字母).
A.在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B.為實現(xiàn)“低碳世博”,上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C.對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要.
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2.加入明礬起凈水作用,寫出Al3+水解的離子方程式是Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+..

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.為吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境,下列試劑中最合適的是( 。
A.燒堿溶液B.飽和石灰水C.自來水D.食鹽水

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列比較中正確的是( 。
①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:1
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:1.
A.①②B.②③C.①②④D.①③④

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