7．往一個體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＞0，當達到平衡后，t₀時改變某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)氣體顏色變淺，平均相對分子質量不變
	B．	平衡不移動，混合氣體密度增大
	C．	H2的轉化率增大，HI平衡濃度變小
	D．	改變條件前后，速率圖象如圖

6．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	t3 時降低了溫度
	B．	t2時加入了催化劑
	C．	t5時增大了壓強
	D．	t4～t5時間內(nèi) X 或 Y 的轉化率最低

5．某同學需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液進行中和滴定實驗，請你幫助他完成該溶液配制的相關實驗步驟．
（1）他需要選擇的主要儀器有托盤天平（砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、燒杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是攪拌和引流．
（2）進行實驗：
①該同學通過計算需要準確稱量4.0g NaOH固體；
②將稱量好的NaOH固體放在小燒杯中，加適量水使其溶解并恢復至室溫；
③將溶液轉移至事先試過漏的儀器中；
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉入容器中；
⑤定容：先沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切（填操作過程）；
⑥振蕩、搖勻、轉移、裝瓶．
（3）由于該同學態(tài)度不夠端正，所以在實驗過程中出現(xiàn)了一些不規(guī)范的操作，請你幫他認真分析一下這些操作對所配制溶液的濃度會造成怎樣的影響，并將結果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

操          作	溶液濃度
砝碼放在左盤、NaOH固體放右盤進行稱量（1g以下使用游碼）	①
轉移溶液時有少量液體灑落到容器外	②
定容時俯視刻度線	③
搖勻后觀察到液面低于刻度線，立即補充水到凹液面與刻度線水平相切	④

4．下列關于金屬的一些說法不正確的是（　�。�

	A．	合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
	B．	工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
	C．	黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色
	D．	將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

3．若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為 0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=0.01mol/（L•min）．
③根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越小．
④能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變                 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正（N₂）=2v逆（NH₃）               d．混合氣體中c（NH₃）不變．

2．運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H_l=-91kJ•mol^-l
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-l
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃則反應 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1．化學平衡常數(shù)K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H₂的物質的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L^-l的氨水與y mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃．其電池反應式為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

1．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反應Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（mol/L） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L^-1•min^-1，T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO₂（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：
請寫出該電池正極反應式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

20．某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標況下）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3，你認為原因是該反應是放熱反應，2～3min時溫度高，溫度對反應速率影響占主導作用．
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是4～5min時H⁺濃度小，濃度對反應速率影響占主導作用．
（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  你認為可行的是（填編號）AB．

19．如圖，將4mol SO₂和2mol O₂混合氣體置于恒壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質的量為4.2mol．回答：
（1）在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO₂的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：通入適量SO₂或者給體系升溫．
（2）在該平衡狀態(tài)時，n（SO₃）=3.6mol
（3）若起始時加入1.2mol SO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達到平衡狀態(tài)時，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值范圍為任意值
（4）若反應開始時V（逆）＞V（正），達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n（SO₃）的取值范圍是3.6＜n（SO₃）≤4．

18．Ⅰ．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N₂的平衡轉化率在不同壓強（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p₁、p₂的大小關系：p₂＞p_l．

Ⅱ． 目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（3）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率α₁=60%．
②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=0.26 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．