14．將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
①1：3         ②2：3        ③1：7       ④2：7      ⑤任意比．

A．

②④

B．

只有①

C．

②④

D．

①③

13．德國人發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；已知298K時(shí)，△H=-92.4kJ•mol^-1，在500℃，20Mpa時(shí)，將氮?dú)夂蜌錃馔ㄈ氲襟w積為2升的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示．
（1）10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均速率，V（NH₃）=0.005mol/（Lmin）
（2）在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是AB（填空題）
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH₃物質(zhì)的量
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志C（填字母）
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比為1：3：2
E．單位時(shí)間生成nmolN₂，同時(shí)生成3nmolH₂
F amol 氮氮三鍵斷裂的同時(shí)，有6amol氮?dú)滏I合成．

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
①用托盤天平稱取2.5g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體
④用100mL容量瓶配制95mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液
⑤用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃
⑥把消石灰與NH₄Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中制取濃氨水
⑦不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液．

A．

①③⑤⑦

B．

②④

C．

①③④⑦

D．

③⑤

11．“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒，某同學(xué)參閱“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO 25%，密度為1.2g•cm^-3的消毒液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0 g
	B．	如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，另外還需一種玻璃儀器
	C．	配制的溶液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
	D．	容量瓶用蒸餾水洗凈后應(yīng)烘干才能用于溶液配制，否則結(jié)果偏低

10．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：		B．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
	C．	葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O		D．	甲烷分子的比例模型：

9．實(shí)驗(yàn)室需要2.0mol•L^-1NaOH溶液90mL，請回答下列問題：
（1）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管等．
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為8g；
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）；
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，如實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于2.0mol•L^-1（填“大于”或“小于”或“等于”）．

8．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO₂的方法有多種，其中一種方法的化學(xué)方程式如下：
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（1）該反應(yīng)的還原劑是H₂O₂，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
（2）用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4：1．

7．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）C、D、G三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C（填元素符號）； H、G的最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序是HClO₄＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）（填化學(xué)式）．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)的氫化物比同主族相鄰元素的氫化物的沸點(diǎn)高，其原因是H₂O分子間存在氫鍵．
（3）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是所有短周期元素中最大的，則X元素在周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（4）“神舟”載人飛船內(nèi)需要有一種由上表提供的某兩種元素組成的化合物來吸收航天員呼出的CO₂并放出O₂，該物質(zhì)的電子式為．

6．氫氧化鈉熔化，微粒間克服的作用力是離子鍵；干冰升華，微粒間克服的作用力是分子間作用力；晶體硅熔化，微粒間克服的作用力是共價(jià)鍵．三種晶體熔沸點(diǎn)由低到高的順序是干冰＜?xì)溲趸�鈉＜晶體硅．

5．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10 m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低負(fù)化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中處于同一主族的有③和⑥、④和⑦；處于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用編號表示）．
（2）已知A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則A在周期表中位置為第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，則B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO₂²⁺和U₂O₇^2-形式存在，按要求寫出UO₃與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
①UO₃與強(qiáng)堿反應(yīng)2UO₃+2OH^-=U₂O₇^2-+H₂O；
②UO₃與強(qiáng)酸反應(yīng)UO₃+2H⁺=UO₂²⁺+H₂O．