13．從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘．活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如圖：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO₂溶液只能將 I^-氧化為I₂，同時生成NO
Ⅱ．I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
Ⅲ.5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
（1）反應①的離子方程式2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O．
（2）方案甲中，根據I₂的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結晶．
（3）已知：反應②中每吸收3mol I₂轉移5mol電子，離子方程式是3I₂+3CO₃^2-=5I^-+IO₃^-+3CO₂或3I₂+6CO₃^2-+3H₂O=5I^-+IO₃^-+6HCO₃^-．
（4）Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I^-卻選擇了價格較高的NaNO₂，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I₂．
（5）方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I₂、I^-、IO₃^-．請分別檢驗濾液中的I^-、IO₃^-，將實驗方案補充完整．
實驗中可供選擇的試劑：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、Na₂SO₃溶液
a．濾液用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在．
b．從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe₂（SO₄）₃溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I^-；另取從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO₃^-．

12．處理燃燒產生的煙道氣CO和SO₂，方法之一是在一定條件下將其催化轉化為CO₂和S．
已知：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法中正確的是（　�。�

	A．	轉化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)
	B．	轉化②中S和O2屬于不同的核素
	C．	可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2
	D．	轉化的熱化學方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol

11．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），K=0.1，反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應的△H＞0
	B．	隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
	C．	反應前H2S物質的量為7mol
	D．	CO的平衡轉化率為80%

10．鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族，基態(tài)鐵原子有26種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數比為1：2；該配合物中原子Ni的價層電子總數為18，則n=4，該配合物的熔點是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子
（3）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是
sp²和sp³，乙醛分子中H-C=O的鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C-O的鍵角．乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是乙醛、乙醇均能與水形成分子間氫鍵．
（4）立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni²⁺填入O^2-構成的正八面體空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）．其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm³（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為N_A）

9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯反應原理：
（苯甲酸）+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H₂O
產物和部分反應物相關數據如表：

物質	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
熔點/℃	122.1	-117.3	-34.6
沸點/℃	249	78.3	213

實驗步驟：
①在B中加入的物質有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；
②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；
③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；
④分液，取出有機層并加入適量MgSO₄搖勻；
⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產品．
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱蒸餾燒瓶．
（2）步驟①若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的措施是停止加熱，待反應液冷卻后，再補加沸石；步驟②采取水浴加熱的優(yōu)點是便于控制溫度且受熱均勻．
（3）步驟③為了預防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是將B中液體沿器壁緩慢加入水中并不斷攪拌．
（4）步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有分液漏斗，使用該儀器之前需要進行的操作是檢漏；無水MgSO₄的作用是作干燥劑．
（5）步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為213℃．
（6）為了提高苯甲酸乙酯的產率，可以采取的措施增大乙醇的用量、對③中水層進行再萃取或適當增加濃H₂SO₄用量（任填一種）．

8．氮及其化合物在生產生活中應用廣泛，其轉化關系如圖所示：

（1）NH₃的電子式是．
（2）ii 中 NH₃氧化時發(fā)生如下反應：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28KJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1811.63KJ•mol^-1
則4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1269.02KJ•mol^-1
（3）iv中反應 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下隨溫度變化的曲線如圖一所示，則 p₁＜ p₂ （填“＞”“＜”或“=”，下兩空同）；
該反應的△H＜0；A、B 兩點的化學反應速率：v（A）＜v（B）． 已知 400℃時，投入的NO和O2的起始量分別為x mol 和y mol，此時容器體積為V L，A 點的平衡常數 K=$\frac{4V}{9（y-0.2x）}$（用x、y、V表示）．
（4）利用電化學降解法治理水中的硝酸鹽污染（如圖二），電解槽中間用質子交換膜隔開，污水放入II區(qū)，通電使NO₃^-轉化為N₂，a為電源的正極，Ag-Pt電極上的電極反應式是2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O．

7．某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（　　）

t/s	0	2	4	6	8
n（Z）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

	A．	若使用催化劑，則反應速率和X的轉化率均增大
	B．	其他條件不變，升高溫度，再達到平衡時c（Z）=0.8 mol•L-1，則△H＞0
	C．	其他條件不變，容器體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
	D．	溫度不變，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反應達到新平衡時 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

6．某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他在實驗室中選擇以下裝置對該反應能否發(fā)生進行了實驗探究．

依據要求回答問題：
（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應選用上述裝置中的B（填裝置下方對應字母），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）為達到實驗目的，選擇圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發(fā)生裝置→f-g-d-e-a-b-h-j（按氣流方向，用小寫字母表示）；
（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈，能說明裝置中空氣已經排凈的現(xiàn)象是E裝置中澄清石灰水變渾濁；
（4）該同學在制取CO₂的過程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應順利進行，下列可再加入的試劑是AD
A．稀硝酸   B．H₂SO₄溶液  C．苯  D．CCl₄溶液
（5）若反應過程中CO₂足量，反應結束后，該同學對硬質玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質為Na₂CO₃ ②生成的固體物質為Na₂CO₃和C的混合物 ③生成的固體物質為Na₂CO₃和Na₂O的混合物 ④生成的固體物質為Na₂O和C的混合物，報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是加熱條件下過來的二氧化碳和單質碳、氧化鈉均可以發(fā)生反應，則鈉與CO₂反應的化學方程式為2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．

5．在下列物質中：①碘單質 ②燒堿 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氫 ⑥Na₂O₂．用序號填寫下列空白：
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥
（2）僅含有離子鍵的化合物是③
（3）僅含有非極性共價鍵的單質是①
（4）僅含有極性共價鍵的化合物是④⑤．

4．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�

	A．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
	B．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
	C．	由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
	D．	由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷