15．下列各組物質：
①O₂和O₃；    ②¹²C和¹³C；     ③正丁烷與異丁烷；
④乙烷（CH₃CH₃）和戊烷（CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃）； ⑤三氯甲烷和氯仿 
其中互為同位素的是②；         互為同分異構體的是③ ；
互為同系物的是④；         互為同素異形體的是① ．

14．已知有關物質的熔、沸點數(shù)據(jù)如表：

物質	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2 852	2 072	714	190（2.5×105 Pa）
沸點/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁．為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產鋁？MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經濟效益低；AlCl₃晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導電，不能被電解．
（2）設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl₂能導電而AlCl₃不能導電，故證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體．

13．據(jù)氧化還原反應：2Fe³⁺（aq）+Fe（s）=3Fe²⁺（aq），設計原電池并完成如圖所示實驗．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；石墨電極為電池的正極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應方程式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；表面皿中溶質Na₂SO₄的作用是增強溶液的導電性．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色．

12．認真觀察下列裝罝，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu；電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
b．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側燒杯移動             D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO₃，極板N的材料為Ag；
（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

11．按圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺；銅極上的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產生附近溶液變紅色．
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀況下）時，CuSO₄溶液的質量變化為：增加了0.01g．

10．電解裝置如圖所示：
Ⅰ．當用惰性電極電解時，c為陽極，電極反應4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑d極的電極反應陰極，電解總反應的化學方程2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
Ⅱ．（1）若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為銅（填鐵或銅）d為鐵（填鐵或銅）電解液濃度不變（增大，減小或不變）
（2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質量差為16克，則電路中轉移的電子0.25mol．
Ⅲ．若用此裝置進行粗銅的電解精煉．則要求粗銅板是圖中電極c（填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以Fe²⁺（填離子符號）形式進入溶液．

9．完成下列各小題：
（1）二次電池（又稱充電電池或蓄電池）如：鉛蓄電池．
①其放電電極反應：負極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
②其充電電極反應：陽極：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
（2）寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽極反應方程式Cu-2e^-=Cu²⁺
（3）用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe²⁺的離子方程式：2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

8．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（　　）

	A．	純銀物品久置表面變暗
	B．	生鐵（含有碳等雜質）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
	C．	鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
	D．	黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

7．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產
生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）上面裝置中D裝置的作用是為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

6．現(xiàn)有3種物質A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2種元素按1：3組成的鹽，X由兩種10電子微粒按1：1構成且其水溶液能使酚酞變紅，則R的陽離子的結構示意圖是，X的電子式是，B轉化為C的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若常溫下A、B、C、X均為由短周期元素構成的氣態(tài)物質．已知：1mol 化合物A中含有共價鍵的數(shù)約為1.806×10²⁴，X為單質．則A與X反應生成B的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；A的結構式為．
（3）若A為短周期單質，且A元素的原子的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X為目前使用最廣泛，用量最大的金屬單質．則X在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族，B和X反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．