5．圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）圖1證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是肥皂泡上升，點(diǎn)燃有爆鳴聲．
某同學(xué)設(shè)計(jì)圖2裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中部分夾持及尾氣處理裝置略）
（3）圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中A（填“A、B、C、D、E”）裝置的作用一樣．
（4）裝置D的作用是干燥氫氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整的裝置和試劑．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，該同學(xué)取反應(yīng)后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結(jié)論“反應(yīng)后裝置B中固體混合物”不含F(xiàn)e₃O₄．你認(rèn)為正確嗎？為什么？你認(rèn)為不正確，理由是如果反應(yīng)后混合氣體中還有未反應(yīng)的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中的Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，即便滴加KSCN溶液也不會(huì)顯紅色．
（6）某同學(xué)為實(shí)現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應(yīng)”設(shè)計(jì)了圖3裝置．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀．書寫該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

4．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H₂時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H₂O（g），800℃時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H₂O（g）、2molCO₂、2mo1H₂，
此時(shí)υ_（正）＜ υ_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應(yīng)如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1
（4）利用CO、H₂合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對制備甲醇反應(yīng)的影響增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡右移，CH₃OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O${\;}_{2}^{-}$
（6）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（7）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10^-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×10⁵C的電量時(shí)，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO₂是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（8）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C₆H1₂O₆+6O₂        
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$ CH₃COOH               
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，反應(yīng)c中理論上原子利用率為100%．

3．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進(jìn)行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）；△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂
反應(yīng)Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃
已知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H₄
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H₁=△H₃+△H₄-△H₂（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO₂轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時(shí)，圖1為CO₂轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖2是按不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]投料時(shí)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①當(dāng)溫度高于T℃后，CO₂轉(zhuǎn)化率變化趨勢如圖1所示，其原因是溫度高于T℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H₃＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5時(shí)，NH₃的量增大較多，而CO₂的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．
（4）在某恒定溫度下，將NH₃和CO₂物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至15min時(shí)，NH₃的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L^-1•min^-1．則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向該容器中充入2mol NH₃和1mol CO₂，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D3中畫出25～50min內(nèi)CO₂的濃度變化趨勢曲線．

2．為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料乙醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．
（1）在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1：3充入CO₂和H₂，溫度在450K，n（H₂）隨時(shí)間變化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
N（H2）/mol	8	6	5	5

在450℃、0～1min，υ（CH₃CH₂OH）=0.0167mol/（L•min）；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.22（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）在5MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：曲線乙表示的是CO₂（填物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)，圖象中A點(diǎn)對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=18.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．升高溫度              B．將CH₃CH₂OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO₂和3molH₂
（4）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，9.2g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出273.4kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1367kJ•mol^-1．
（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^?．

1．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．我國采用“接觸法’’制硫酸，設(shè)備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行（填設(shè)備名稱）．
（2）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO₃；這樣做的優(yōu)點(diǎn)是防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高SO₃吸收率和硫酸的產(chǎn)率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化（見下表）：

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO₃物質(zhì)的量減少，故CuSO₄的量減少（或溫度升高，SO₃物質(zhì)的量減少，故CuSO₄的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+SO₂═NaHSO₃、NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

10．如圖是某有機(jī)物結(jié)構(gòu)的球棍模型，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物肯定是的含烴氧衍生物
	B．	該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
	C．	該有機(jī)物可能是C4H9Cl
	D．	該有機(jī)物可能與CH3CH2OCH2CH2互為同分異構(gòu)體

9．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
	B．	向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
	C．	向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
	D．	向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	BaCl2溶液與稀H2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
	B．	NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	用KSCN檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
	D．	盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

7．實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是（　　）

	A．	操作I一定是過濾，其目的是將固液分離
	B．	可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁
	C．	可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀
	D．	可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉

6．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．分離甘油和水B．用工業(yè)酒精制取無水酒精C．制取MgCl₂固體D．檢測蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂