12．己知C₅H₁₁N的同分異構(gòu)體中含有苯壞的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），其中苯環(huán)上有一個側(cè)鏈、二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是（　　）

A．

5、9、6

B．

4、6、6

C．

3、9、7

D．

4、6、7

11．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉，據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式．MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂ CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）C裝置的作用是吸收多余的CI₂，防止污染空氣．
（4）家庭中使用漂白粉時，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是D．
A．食鹽 B．純堿 C．燒堿 D．食醋．

10．紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提�。�

	乙醇	四氯化碳	碘（晶體）
密度/g•cm-3	0.7893	1.595	4.94
沸點(diǎn)/℃	78.5	76.8	184.35

（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有DFGH（填寫相應(yīng)的字母）．
A．燒杯  B．表面皿  C．蒸發(fā)皿  D．坩堝
 E．試管  F．酒精燈  G．三腳架  H．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，其目的是將溶液中的I^-轉(zhuǎn)化為I₂．
（3）過濾 （填一種基本操作的名稱），棄去殘?jiān)�，將所得的產(chǎn)物轉(zhuǎn)入分液漏斗 （填一種玻璃儀器的名稱）中，加入少量的四氯化碳 （填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），振蕩、靜置，首先將紫色下層液體分離出來．
（4）將如圖裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終獲得固態(tài)的單質(zhì)碘（不考慮碘的進(jìn)一步提純）：．

9．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	13C 與 14C		B．	CH3CH2OH與CH3COOH
	C．	甲烷與丙烷		D．	CH3CH2CH2CH3 與 CH3CH（CH3）2

8．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．Cl₂通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗�蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl₂，避免Cl₂對環(huán)境造成污染．
（4）若將圖1中D、E裝置換為如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：D裝置中：溶液變紅；
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl₄層無明顯變化．請根據(jù)現(xiàn)象分析判斷Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞Fe³⁺．更換此裝置后，存在一處明顯的不足，請指出：缺少尾氣處理裝置．

7．有一包從海水中獲得的粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl₂，這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體；⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（2）步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加快溶解，在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體濺出．
（3）步驟③中加入的試劑是Na₂CO₃溶液；步驟⑤中進(jìn)行的“某一操作”是逐滴加入稀鹽酸，目的是直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）．
（4）步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B？A，你不選擇另一種固體的理由是蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的．

6．寫出分子式為C₇H₈O的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：C₆H₅CH₂OH；、、；C₆H₅OCH₃．

5．分子式為C₄H₈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（考慮順反異構(gòu)）：CH₂=CH-CH₂CH₃、CH₂=C（CH₃）₂、、．

4．立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖：與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為；．

3．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

（1）寫出碘酸鉀與碘化鉀在硫酸酸化條件下的化學(xué)方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體
d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中，上述操作正確的順序是：abdc填序號）
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是1.0×10^-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）