19．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 molCO、2 mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
衡 時 數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
	反應的能量變化	a kJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
	反應物轉化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是（　�。�

A．

2 c1＞c3

B．

|a|+|b|=90.8

C．

2 p2＜p3

D．

a1+a3＜1

18．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是①②③④⑥⑦，能引起實驗結果偏低的有④⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

16．鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）配制TiCl₄溶液時通常將TiCl₄固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是抑制TiCl₄的水解；
（3）加入H₂C₂O₄溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl；可循環(huán)使用的物質X是HCl（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈；
（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO₃的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO₂和H₂O（g）；
（5）工業(yè)上用飽和Na₂CO₃溶液處理重晶石（主要成分是BaSO₄），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制備其它鋇鹽．已知常溫下：K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，請問至少需要2.59×10^-4 mol•L^-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉化（忽略CO₃^2-的水解）．

15．某離子反應中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中ClO^-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應的還原劑是Cl-
	B．	反應后溶液的酸性明顯增強
	C．	消耗1mol還原劑，轉移6 mol電子
	D．	氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

14．2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0mol•L^-1稀硝酸中，得到標準狀況下672mL NO氣體（假設此時無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（　�。�

	A．	取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
	B．	該合金中鐵與銅的物質的量之比是1：2
	C．	反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
	D．	向反應后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

13．氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色固體，微溶于水，不溶于乙醇．某實驗小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設計流程如圖：

（1）為了提高固體A的溶解速率，可采用的措施是將固體A粉碎為粉末；升高溫度，增大鹽酸的濃度等．
（2）沉淀B為Fe（OH）₃，試劑C為CuO．
（3）將Na₂SO₃溶液和CuCl₂溶液混合均勻，再加入少量濃鹽酸調節(jié)體系的pH，充分反應后傾出淸液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應該選用乙醇以減小沉淀損失．
（4）該生產(chǎn)過程中對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時Cu²⁺與堿反應生成Cu（OH）₂，生成CuCl較少．

12．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）G中官能團名稱是酯基；反應②的反應類型為取代反應．
（2）反應①的化學方程式為+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H₂O；反應⑥的化學方程式為．
（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設計一種由   合成的合成
路線．

11．Fe₂O₃俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑．某實驗小組用部分氧化的FeSO₄為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定．實驗過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e³⁺能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離．
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺=（DDTC） ₃-Fe↓+3NH₄⁺
請回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是ABF．
A．FeSO₄原料中含有的Ca²⁺、Cu²⁺等雜質離子幾乎都在水相中
B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖
D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
E．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
F．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體
（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是A．
A．高純水            B．鹽酸             C．稀硫酸             D．酒精
（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標．吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量．不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為NaOH（填“NaOH”或“NH₃•H₂O”），反應的化學方程式為（DDTC）₃-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）₃↓．
（4）操作A為過濾、洗滌、灼燒．
（5）現(xiàn)準確稱取4.000g，樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0．l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液進行滴定（還原產(chǎn)物是Cr³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液20.80mL．
①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后取出移液管．
②產(chǎn)品中鐵的含量為69.89%（假設雜質不與K₂Cr₂O₇反應）．

10．為探究含結晶水的化合物X（含四種元素，摩爾質量為180g•mol^-1）的組成和性質，某興趣小組設計并完成如下實驗：

請回答：
（1）黑色固體Y的化學式為FeO，氣體C的電子式為．
（2）晶體X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O↑．