9．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
	B．	將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達爾效應
	C．	氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
	D．	膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的微粒直徑在1nm-100nm之間

8．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同
	B．	乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導電
	D．	乙醇的沸點比乙酸的沸點低，所以乙醇和乙酸可通過蒸餾初步分離

7．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是使碘化銀轉化成碘化亞鐵（FeI₂）和單質(zhì)銀（或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵）．
（2）寫出步驟④中反應的離子方程式2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-．
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag（或AgNO₃）．
（4）操作⑤的名稱是萃取分液，選用的試劑是CCl₄．
（5）AgI見光易變黑，其原因（用化學方程式表示）2AgI $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I₂，寫出AgI兩種主要用途人工降雨和感光材料．

6．將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4g Na₂O₂的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
	B．	殘留物中只有Na2CO3和NaOH
	C．	反應中電子轉移總數(shù)為0.8NA
	D．	殘留物質(zhì)量為26.6克

5．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0，下列條件能加快反應速率的是（　　）

	A．	體積不變，向其中加入1mol H2
	B．	體積不變，向其中加入1mol N2
	C．	壓強不變，向其中加入1mol N2
	D．	壓強不變，向其中加入1mol H2和1molI2

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO₂+4Na=2X+C（金剛石）．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關此反應的敘述不正確的是（　　）

	A．	金剛石和石墨互為同素異形體
	B．	Na的還原性強于金剛石
	C．	46g Na完全反應需要標準狀況下CO2的體積為33.6L
	D．	當有0.4mo1 Na參與反應時，被還原的CO2的分子數(shù)目為0.2NA

3．江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉化關系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．

試填寫下列空白：
（1）N的化學式為：Mg；E的電子式．
（2）寫出反應①的化學方程式：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）反應④的離子方程式MgO+2H⁺=H₂O+Mg²⁺．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl₂溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得MgCl₂晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂．

2．水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學對該溶液迸行了如下實驗：下列判斷正確的是（　�。�

	A．	氣體甲一定是純凈物
	B．	沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
	C．	Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
	D．	CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

1．下列實驗設計與結論不相符的是（　�。�

	A．	某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀且不溶解，則原溶液中可能含有SO32-
	B．	某氣體使?jié)駶櫟乃{色試紙變紅，則該氣體一定是酸性氧化物
	C．	乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇
	D．	在分液漏斗中加入溴水，然后加入適量CCl4，振蕩后靜置，溴可萃取到CCl4中

20．某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：C→B→D→A→H→G→E→F
（2）D步驟為什么要不時旋開活塞放氣？防止分液漏斗內(nèi)壓強過大而發(fā)生危險．
（3）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出．
（4）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能夠流出．
（5）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．