11．下列操作方法中可行的是（　　）

	A．	用淀粉KI試紙鑒別溴蒸氣和NO2氣體
	B．	證明Fe2O3是堿性氧化物，可將其與鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
	C．	若NaOH溶液不慎沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量的硫酸清洗
	D．	除去MnO2中的雜質(zhì)KMnO4，可將固體溶于水后過(guò)濾

10．近些年地球上地震、海嘯、颶風(fēng)時(shí)有發(fā)生，全球氣溫持續(xù)上升，部分冰川開始融化、為此我們應(yīng)該用實(shí)際行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們的家園--地球．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO2、CH4、氟氯代烴等都會(huì)造成溫窒效應(yīng)，因此都屬于大氣污染物
	B．	測(cè)定某地區(qū)的酸雨發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間之后pH下降，判斷為硝酸型酸雨
	C．	低碳經(jīng)濟(jì)主要與工廠、汽車排放有關(guān)，與人們用電、用水、用紙等是否節(jié)約無(wú)關(guān)
	D．	綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

9．高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱	分子式	外觀	沸點(diǎn)
高氯酸	HClO4	無(wú)色液體	130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過(guò)濾，操作②的名稱是蒸餾．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH^-+SO₂+2ClO₂=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO₂以H₂O₂代替也可達(dá)到同樣的目，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+O₂+2H₂O．
（5）若想得到201 kg的 HClO₄純品，至少需要NaClO₃ 639  kg．
（6）工業(yè)上也可用鉑作陽(yáng)極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）HCl+4H₂O-8e^-=HClO₄+8H⁺．

8．2-叔丁基對(duì)苯二酚是一種重要的食品抗氧劑，現(xiàn)以對(duì)苯二酚、叔丁醇為原料，一定條件下經(jīng)Freidel-Crafts 烷基化反應(yīng)合成．原理如下：

步驟Ⅰ：連接如如圖所示裝置．
步驟Ⅱ：向三頸燒瓶中加入4.0g 對(duì)苯二酚，15mL 濃磷酸，15mL甲苯，啟動(dòng)攪拌器，油浴加熱混合液至90℃．從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反應(yīng)溫度維持在 90℃～95℃，并繼
續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解．
步驟Ⅲ：停止攪拌，撤去熱浴，趁熱轉(zhuǎn)移反應(yīng)液至分液漏斗中，將分液后的有機(jī)層轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，加入 45mL 水進(jìn)行水蒸氣蒸餾，至無(wú)油狀物蒸出為止．
步驟Ⅳ：把殘留的混合物趁熱抽濾，濾液靜置后有白色晶體析出，最后用冷水浴充分冷卻，抽濾，晶體用少量冷水洗滌兩次，壓緊、抽干．
（1）圖中儀器a的名稱為滴液漏斗；儀器b的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，減少環(huán)境污染．
（2）步驟Ⅱ中所加入物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為H₃PO₄．
（3）已知：叔丁醇熔點(diǎn)是 25℃～26℃，常溫下是固體．實(shí)驗(yàn)時(shí)加入叔丁醇的方法是先用熱水溫?zé)崛刍�，并趁熱從a處滴加．
（4）制備過(guò)程應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度90℃～95℃，其原因是若溫度過(guò)低，則反應(yīng)的速率太慢；若溫度過(guò)高，則反應(yīng)會(huì)有二取代或多取代的副產(chǎn)物生成．
（5）2-叔丁基對(duì)苯二酚粗產(chǎn)品久置會(huì)變紅，其原因是2-叔丁基對(duì)苯二酚部分被氧化成紅色的物質(zhì)．

7．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含80%～90%的Ca（OH）₂，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO₃的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
幾種物質(zhì)的溶解度如圖2：

（1）反應(yīng)I的目的是制備Ca（ClO₃）₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂+5O₂=2Ca（ClO₃）₂+2H₂O；在通入Cl₂和O₂比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl₂轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是緩慢通入Cl₂、O₂（攪拌漿料或控制合適的溫度）．
（2）若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是AB（填序號(hào)）．
A．漏斗中液面高于濾紙邊緣      B．濾紙已破損     C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO₃的原因是防止產(chǎn)物KClO₃中含有較多的KNO₃雜質(zhì)．
（4）已知：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl；2KClO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．實(shí)驗(yàn)室可用KClO₃制備高純KClO₄固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝置（如圖3所示）、冰水．
①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO₃制備高純KClO₄固體的實(shí)驗(yàn)方案：
向坩堝中加入一定量的KClO₃，控制溫度400℃，使KClO₃充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過(guò)濾裝置過(guò)濾，并用冰水洗滌濾渣2～3次，在低溫下干燥得KClO₄固體．

6．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	霧霾可能是許多細(xì)小液體小液滴和固體小顆粒分散到空氣中形成的一種膠體
	B．	我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型有機(jī)高分子材料
	C．	“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，與適量白醋混合使用消毒效果會(huì)更好
	D．	夏季馬路噴灑氯化鈣溶液，氯化鈣跟水分子結(jié)合形成結(jié)晶水合物起到保濕作用

5．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是（　　）

		X
Z	Y			M	N

	A．	N的含氧酸一定是強(qiáng)酸		B．	單質(zhì)Z比單質(zhì)Y活潑
	C．	X的原子半徑比Y的小		D．	X和M的原子序數(shù)相差10

4．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如圖路線合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（Ⅱ）H_{2}O_{2}/OH-}^{（Ⅰ）B_{2}H_{6}Ⅱ}$RCH₂CH₂OH（B₂H₆為乙硼烷）
回答下列問(wèn)題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO₂和45gH₂O．A的分子式是C₄H₁₀；
（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-2-氯丙烷、2-甲基-1-氯丙烷；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH₂反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（6）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（CH₃）₃CCl+NaOH$→_{△}^{醇}$NaCl+CH₂=C（CH₃）₂．

3．工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如圖（軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)）：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+SO₂═MnSO₄或H₂O+SO₂═H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O．
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）“除重金屬”時(shí)使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是Na₂S會(huì)增大回收的（NH₄）₂SO₄中Na⁺含量．
（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．“50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH₄HCO₃，可能的原因是為使MnSO₄充分轉(zhuǎn)化為MnCO₃；NH₄HCO₃受熱易分解，造成損失；NH₄HCO₃能與H⁺反應(yīng)，防止MnCO₃沉淀溶解損失 （寫兩種）．
（6）已知：25℃時(shí)，K_W=1.0×10^-14，K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5．在（NH₄）₂SO₄溶液中，存在如下平衡：
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.7×10^-10．

2．如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制備次氯酸溶液．

已知：Cl₂O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl₂O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂．
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速．
②使用多孔球泡的作用是增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl₂O的化學(xué)方程式為2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
②若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl₂O會(huì)大量減少．其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl₂O會(huì)分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)镠ClO見光易分解．
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物質(zhì)還原成Cl^-．測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的AgNO₃溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量．（可選用的試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）