16．已知常溫下向AgCl飽和溶液中滴加一定濃度的KI溶液，可觀察到白色沉淀逐漸變成黃色．由此可知下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	相同溫度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
	B．	由于AgCl與AgI的飽和水溶液幾乎都不導(dǎo)電說(shuō)明這兩種物質(zhì)均為非電解質(zhì)
	C．	分別用等體積的蒸餾水和0.01 mol/L KI溶液洗滌AgI沉淀，用水洗滌沉淀?yè)p失量大
	D．	將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合后，再加入足量濃AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成

15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①（X代表鹵素原子）；
②A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為14；E與F相對(duì)分子質(zhì)量之差為63；
③E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溴水、金屬鈉反應(yīng)；
④碳碳雙鍵上不能連羥基；
⑤丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)名稱為羥基；A生成B的化學(xué)方程式為+CH₃I$\stackrel{堿}{→}$+HI．
（2）C生成D的化學(xué)方程式為CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．
①屬于芳香族化合物�、诤舜殴舱駳渥V有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1�、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（5）以羥基乙酸（）及化合物A為原料經(jīng)如下步驟可合成鄰苯氧乙酸酚酯：
$\stackrel{反應(yīng)條件Ⅰ}{→}$G$→_{②A/堿}^{①Na_{2}CO_{3}溶液}$H$\stackrel{酸化}{→}$$\stackrel{反應(yīng)條件Ⅱ}{→}$
反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為HBr（或HCl）；反應(yīng)條件Ⅱ所選擇的試劑為濃硫酸，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

14．酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體，其合成路線如下：
已知以下信息：
①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100-110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO₂．
②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫．
③RCH=CH₂$→_{催化劑}^{HCl}$RCHClCH₃
④RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（X代表鹵素）
⑤
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H中官能團(tuán)的名稱為羧基、硝基．
（2）由E和H生成M的化學(xué)方程式為+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填序號(hào)）．
（4）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．（任寫一種）
①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個(gè)，
（5）請(qǐng)結(jié)合所給信息，由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．
試劑②為CH₃CHO，最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

13．某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫代硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ通過(guò)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，研究反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)過(guò)程數(shù)據(jù)記錄如下．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	參加反應(yīng)的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/ml	c/（mol•L-1）	V/ml	c/（mol•L-1）	V/ml
A	40	5	0.1	10	0.1	5
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	5	0.1	5	0.1	10

（1）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）A和B的組合比較，所研究的問題是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最慢的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）C．
Ⅱ?qū)�Na₂S₂O₃的其他部分性質(zhì)進(jìn)行了理論預(yù)測(cè)以及實(shí)驗(yàn)探究（反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）．

	預(yù)測(cè)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	?現(xiàn)象解釋
探究①	Na2S2O3溶液呈堿性		溶液pH=8	S2O32-+H2O      HS2O3-+OH-
探究②	Na2S2O3有還原性	向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺

（4）探究①中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸鈉于pH試紙的中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
（5）產(chǎn)生探究②中的現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
Ⅲ查閱資料發(fā)現(xiàn)，在照片沖印過(guò)程中，要將曝光后的底片浸泡在過(guò)量Na₂S₂O₃溶液中，Na₂S₂O₃可以和涂在膠片上的Ag+反應(yīng)形成可溶性的無(wú)色離子[Ag（S₂O₃）₂]^3-，從而起到定影的作用．
該組同學(xué)想驗(yàn)證這一過(guò)程，于是A同學(xué)將Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成白色沉淀，他馬上停止了實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸變?yōu)楹谏�，過(guò)濾．他認(rèn)為黑色物質(zhì)可能是Ag₂O或Ag₂S．
B同學(xué)在A同學(xué)分析、實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上分析過(guò)濾所得濾液，發(fā)現(xiàn)濾液中除含未反應(yīng)完的AgNO₃外，只含有少量Na⁺和SO₄^2-．
（6）B同學(xué)認(rèn)為根據(jù)以上分析，即能判斷黑色物質(zhì)是Ag₂S．請(qǐng)簡(jiǎn)述B同學(xué)做出如上判斷的理由是溶液中有SO₄^2-，說(shuō)明有硫元素升價(jià)，所以體系中必須有元素降價(jià)．若生成Ag₂O，體系中無(wú)元素降價(jià)；所以只能是有一部分硫元素降為-2價(jià)，生成Ag₂S．．
（7）A同學(xué)未能驗(yàn)證定影過(guò)程的原因可能是定影過(guò)程要求將Ag⁺與過(guò)量Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)生成可溶性的無(wú)色離子[Ag（S₂O₃）₂]^3-（Na₂S₂O₃過(guò)量，而A同學(xué)將Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中（AgNO₃過(guò)量），由于反應(yīng)物的比例關(guān)系不同，因此反應(yīng)現(xiàn)象不同．

12．在100℃時(shí)，將0.40mol 的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n （NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n （N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	從反應(yīng)開始到20s時(shí)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1min-1
	B．	達(dá)平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol
	C．	達(dá)平衡后，若升高溫度器氣體顏色變深，則可推知升高溫度后反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
	D．	達(dá)平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol He氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將向左移動(dòng)

11．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別投入到100mL的1mol/L鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積最多（同狀況下）．
Ⅱ．利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液變渾濁（或有白色膠狀沉淀生成或有沉淀生成）的現(xiàn)象，即可證明．有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，則應(yīng)在B、C兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

10．在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	反應(yīng)前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol/（L•min）
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v （逆）＞v （正）
	C．	其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡時(shí)n（C）＜0.48mol
	D．	其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

9．Na₂O₂是強(qiáng)氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑．
（1）Na₂O₂作供氧劑時(shí)，主要與人呼出的CO₂反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）航空和水下作業(yè)有時(shí)也會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，某學(xué)習(xí)小組欲探究Na₂o₂能否完全吸收氮氧化物、硫氧化物等污染性氣體，設(shè)計(jì)了如下裝置（未畫完）：

【資料信息】①酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^-（H^+）反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺
②稀硝酸與Cu反應(yīng)緩慢   ③2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
請(qǐng)?jiān)诖痤}卷方框內(nèi)補(bǔ)充完整裝置示意圖，并做必要標(biāo)注．補(bǔ)充裝置的作用是檢驗(yàn)污染氣體是否完全被Na₂O₂吸收，同時(shí)可防止污染氣體排放到空氣中．
（3）該學(xué)習(xí)小組中甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，完成表中空格（乙和丙同學(xué)對(duì)裝置和試劑上進(jìn)行了優(yōu)化）：

實(shí)驗(yàn)學(xué)生	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象與結(jié)論
甲	滴入濃硝酸前，需先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出．關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．	酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明Na2O2能完全吸收NO，
乙	去掉裝置B，直接將A、C裝置相連．打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．	與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說(shuō)明Na2O2能完全吸收NO2
丙	在乙同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上，將A裝置中濃硝酸換成濃硫酸，并進(jìn)行加熱，（或?qū)⒎忠郝┒分械脑噭�換為濃硫酸，將銅換為亞硫酸鈉粉末），打開分液漏斗活塞，加入適量試劑后關(guān)閉活塞．	與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說(shuō)明Na2O2能完全吸收NO2

寫出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中D裝置發(fā)生的化學(xué)方程式2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃．

8．近年來(lái)各國(guó)都在尋找對(duì)環(huán)境無(wú)害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯（ClO₂）是目前國(guó)際上倍受矚目的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑．工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某興趣小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下模擬裝置來(lái)制取、收集ClO₂并測(cè)定其質(zhì)量．
查閱資料：ClO₂是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO₂，如圖Ⅰ裝置所示．
（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生（或正常進(jìn)行），并防止溫度過(guò)高引起爆炸．裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水�。ㄌ睢氨�水浴”或“沸水浴”或“60℃的熱水浴”）裝置．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定ClO₂質(zhì)量，如圖2裝置所示．過(guò)程如下：
在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照?qǐng)D2組裝好儀器；在玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（3）裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳耄ㄗ詈螅┮坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（5）測(cè)得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=1.35cv×10^-2或0.0135 cvg（用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示）．

7．某興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)就用如圖5個(gè)裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取，并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以二氧化錳和濃鹽酸（填寫名稱）為原料制取Cl₂，儀器乙的名稱是圓底燒瓶．
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論不合理請(qǐng)說(shuō)明理由：沒有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性
實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣泡的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較Cl^-和S^2-的還原性強(qiáng)弱．若C中加入硫酸鉀溶液，則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂．一段時(shí)間后，欲用D裝置探究NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉a、b，打開c再雙手緊握（或微熱）試管丁，使NO₂逸出與水接觸以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象，E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣．